Câu 5
Chọn kim loại có hóa trị 2, nếu giải không thỏa ⇒ Al.
X+H2SO4→XSO4+H2
a (gam) 5a (gam)
X/a = (X + 96)/a
Chọn a = 1 ⇒ X = 24 (Mg)
=> Chọn B

Câu 10:
Gọi x là số mol FeS2 
=> mhh =120x + x(M+32)=6.51 (*) 
Goịa,b là số mol NO, NO2 trong hh khí, ta có 
a+b=0.59 
30x+46y=26.34 
=>a=0.05,b=0.54 (mol) 
* Quá trình nhường e: 
Fe[+2]-----Fe[+3] + 1e 
x---------------------------x 
S[-2]------S[+6] + 8e 
x--------------------------8x 
S[-1]------S[+6] + 7e (nS trong FeS2= 2x) 
2x-----------------------14x 
*Quá trình nhận e: 
N[+5] +3e----------N[+2] 
----------0.15<---------0.05 (mol) 
N[+5] + 1E--------N[+4] 
-----------0.54<------0.54mol 
=>Theo đl bảo toàn e: ne nhường=ne nhận 
<=> x+8x+14x=0.15+0.54 
=>x=0.03mol 
thế x=0.03 vào (*) ta được M=65 
=>kim loại M là Zn
=> Chọn D 

Câu 8:
gọi A, B lần lượt là 2 kl thuộc nhóm IIA 
X là công thức chung của A, B.(MA<MX<MB). 
X + 2HCl -> XCl2 + H2 
1 mol 1 mol 
0.03 mol 0.03 mol 
số mol H2 thu được là: 
nH2=V(đktc)/22.4= 0.672/22.4 =0.03 (mol). 
theo pthh ta có: 
nX =nH2 =0.03 (mol). 
->MX = m/n =1.67/0.03 =55.67 (g) 
-> MA<55.67<MB 
mà A, B thuộc 2 chu kì kế tiếp nhau cua nhóm IIA 
-> A là Ca(40), B là Sr(88).
=> Chọn D

Câu 7:
Phương trình nhận e 
M --> Mn + ne 
x...............xn 
nhh khí = 8,96/22,4 =0,4mol 
Gọi y là nNO ; --> nNO2 = 3y 
--> 4y =0,4 
nNO =0,1; nNO2 = 0,3 
Phương tình cho e 
N+5 + 3e ---> N+2 
0,3......0,1 
N+5 + e --> N+4 
0,3......0,3 
-->xn = 0,6 
--> x =0,6/n 
M(M) = 19,2 / 0,6/n =32n 
n=2 thỏa M là Cu (Đồng)
=> Chọn A

Câu 6:
2R + nH2SO4 ===> R2(SO4)n + nH2 
.0,04.<............................0,02 
H2SO4(dư) + 2NaOH ===> Na2SO4 + 2H2O 
....0,01.<........... 0,02 
số mol NaOH = 0,1 . 0,2 = 0,02 mol=>số mol H2SO4 (dư) = 0,01 
Mà ta có số mol H2SO4 theo đề bài cho là = 0,03mol 
====> số mol H2SO4 phản ứng ở phương trình đề tiên = 0,03 - 0,01 = 0,02 mol ==> số mol R = 0,02 mol 
Mà ta có khối lượng R = 1.3 gam ==> số mol R cũng = 1,3/R 
====> 1,3/R = 0,02 ==> R = 65 ===> R là kẽm (Zn)
=> Chọn C