c6) PTPU: Fe+2HCl->FeCl2+H2
theo ptpu ta có: nFe=nH2=4.48/22.4=0.2(mol)
=>mFe=0.2*56=11.2(g)

c7) ADĐLBTKL ta có:
mZn+mHCl=mMuoi+mH2
=>mMuoi=6.5+0.2*36.5-0.1*2=13.6

c8) 
Phương trình : Cu + H2SO4=CuSO4+SO2 + 2H20
Có:
số mol Cu : 6.4/64=0,1(mol)
Theo phương trình: nSO2= nCu= 0,1(mol)
Vso2 là: 2,24(lit) 
=> D 

c10) Bảo toàn e: 3nFe = 3nNO ⇒ nNO = 0,1 mol
⇒ V = 22,4 lit

c11) Cu k tác dụng với H2SO4 => chất rắn k tan là cu, Chỉ có sắt tác dụng.
Fe + H2SO4 ---> FeSO4 + H2
nH2 = 0,1 = nFe => mFe = 0,1 x 56 = 5,6
=>mCu = 10 - 5,6 = 4,4 => D

c12) gọi A là hỗn hợp của 2 kim loại. số mol H2=1/2=0,5 mol
pt: A + 2HCl ----> ACl2 + H2
theo pt 1mol 2mol 1mol 1mol
theo đề 1mol 0,5mol
=>mHCl=1x 36,5=36,5 (g)
theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA+mHCl=mACl2+mH2
=>mACl2=(mA+mHCl)-mH2 = (20+36,5)-1=55,5 g
=>khồi lượng muối clorua tạo ra trong dung dịch là 55,5 g

c13) 
Al: a mol; Cu: b mol
Tác dụng dung dịch HCl chỉ có Al phản ứng.
2Ala+→6HCl→2AlCl3+3H23a22Al+6HCl→2AlCl3+3H2a→3a2
nH2=3a2=0,15 molnH2=3a2=0,15 mol
⇒a=0,1 mol⇒a=0,1 mol
Tác dụng dung dịch HNO3 đặc, nguội: Al, Cr, Fe không phản ứng.
CubN+5→+Cu2+1e−0,3+→2e−2bNO20,3Cu→Cu2++2e−b2bN+5+1e−→NO20,30,3
nNO2=6,7222,4=0,3 molnNO2=6,7222,4=0,3 mol
⇒0,3=2b⇒b=0,15 mol⇒0,3=2b⇒b=0,15 mol
m=mAl+mCu=0,1×27+0,15×64=12,3(g)

c14) Cứ 9 mol Al thì có 1 mol Mg
--> cứ 9*27=243 g Al thì có 24g
%mAl = 243 / (243 + 24) = 91%
%mMg = 9%
Đáp án C

c16)  2Al+6HCl-->2AlCl3+3H2 
Mg+2HCl-->MgCl2+H2 
Theo PT trên cứ 2mol HCl tạo ra 1 mol H2 
=>nHCl=nH2.2=0.4.2=0.8mol 
=>mHCl=36.5.0.8=29.2g 
mH2=0.4.2=0.8g 
Áp dụng ĐL bảo toàn KL ta có: 
mhhKL+mHCl=m muối+mH2 
=> muối=7.8+29.2-0.8=36.2g 
Vậy KL muối khan thu đc là 36.2 g.

c17) n Hỗn hợp khí là 0.4mol
lập tỉ lệ so vs O2 ta có tỉ số mol của NO và NO2 là 1/3. thay vào pt ta có
Fe ==> Fe+3 +3e N+5 +3e ==>N+2
0.2.................0.6 .............3x...... x
N+5 +1e==>N+4
...... 3x.......3x
=> x +3x =0.4
=> x=0.1
tổng e nhận là 0.6 nên mol cua? Fe là 0.2
m Fe là 0.2*56=11.2(gam)

c19

c21) m NO3(-) = 45,5 - 8,3 =37,2 (g)
n NO3(-) = 37,2 / 62 = 0,6 (moL)
4H(+) + NO3(-) -> NO + 2H2O
4x <------ x
n NO3(-) pứ ra muối : 4x - x = 3x
=> 3x = 0,6 <=> x = 0,2 --> n NO = 0,2 (mol)
V NO = 0,2 . 22,4 =4,48 (lít)

c22) Mg x mol, Al y mol 
ta có 2 pt 
Pt khối lượng 24x + 27y = 1.86 
Pt bảo toàn e: 2x + 3y = 0.560/22.4*8 
-------> x = 0.01, y= 0.06 
----> %Mg = 00.01*24/1.86*100 = 12.9% 
%Al = 80.1%

c24) theo định luật bảo toàn e, ta có:
2nCu + 3nAl = nNO2
=> 2nCu + 3nAl = 0.06 (1)
pt theo khối lượng:
64nCu + 27nAl = 1.23 (2)
(1) và (2) => nCu = 0.015 mol, nAl= 0.01 mol
=> %mCu =78.05%
. Sục khí NH3 dư vào, muối đồng tạo phức xanh thẳm, còn muối Al thì
tạo kết tủa Al(OH)3
bảo tòan nguyên tố: nAl(OH)3 = nAl = 0.01mol => m= 0.78g

c27) Mg + 2 Hcl = Mgcl2 + H2 
chất rắn ko tan là Cu . Khí là H2 có số mol nH2 = 5,6 :22,4 = 0,25 mol 
theo pt thì n Mg = nH2 = 0,25mol mMg = 0,25 x 24 = 6g 
Cu + 2 H2SO4 = CuSo4 + SO2 + H20 
nSO2 = 2,24 :22,4 = 0,1 mol 
nCu = n So2 = 0,1 mol . mCu = 0,1 x 64 = 6,4g 
mA = mCu+ mMg = 6 + 6,4 = 12,4 g

c26) Mg + 2HCl - > MgCl2 + H2
-a---------------------------------a
Al + 3HCl -> AlCl3 + 3/2H2
-b---------------------b-------3/2b-
Ta có 24a+27b=7.8 g (1)
Mà bạn thấy nhé! Hòa tan 7,8g kim loại HOÀN TOÀN vào HCl dư mà dung dịch chỉ tăng thêm 7g
=> 0,8g mất đi là do H2 bay hơi -> nH2 = 0.4 mol
Có thêm a+3/2b=0.4 (2)
Giải hệ (1) và (2) ra bạn tìm đc a và b là số mol của Mg và Al trong hỗn hợp.

c25) dhh/H2=14.25 ->Mtb = 28,5
khí hóa nâu trong kk là NO ->MNO = 30 -> khí còn lại là N2 (MN2=28)
ta có NO: 30 - 28.5 =1.5
N2: 28,5 - 28 = 0.5
vậy NO/N2 = 3 ->NO = 3N2
nhh=0.008mol
Al -3e -> Al(+3)
N(+5) + 3e ->N(+2)
2N(+5) + 10e -> N2 vì NO =3N2 nên : 3*2N(+5) +3* 10e -> 3N2
theo bảo toàn e ta có thể cân bằng pt như sau:
11Al +40HNO3 = 11Al(NO3)3 + NO + 3N2 + 20H2O
ta có x = 3y
x + y = 0.008
x=0.006
y = 0.002
3b = 0.006*3 + 0.002*10 ->b = 0.012mol -> a=0.342g

c23) n H2 = 3,36/ 22,4 =0,15 mol
vì cho hỗn hợp vào dung dịch HCl dư thì Cu ko t/ d nên khí H2 thoát ra là của Al phản ứng :
pthh: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
theo pthh n Al = 2/3 n H2 = 2/3. 0,15 = 0,1 mol
---> %m Al=((0,1 .27)/5) . 100 =54%