1. Nhôm
- Nằm ở ô số 13, chu kì 3, nhóm IIIA.
- Cấu hình electron: [Ne]3s²3p¹.
- Tính chất vật lí: mềm, là kim loại nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt.
- Tính chất hóa học: Có tính khử mạnh: Al → Al³⁺ + 3e.
+ Tác dụng với nước.
+ Tác dụng với dung dịch kiềm.
+ Tác dụng với một số oxit kim loại.
- Phương pháp điều chế: điện phân nhôm oxit nóng chảy.
                      2Al₂O₃     4Al + 3O₂↑
2. Hợp chất của nhôm
- Al₂O₃ là chất rắn màu trắng, không tan trong nước, trong tự nhiên tồn tại cả dạng ngậm nước và dạng khan.
- Muối nhôm có nhiều ứng dụng quan trọng là phèn chua [K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O hay KAl(SO₄)₂.12H₂O].
- Al₂O₃ là oxit lưỡng tính: Al₂O₃ + 6H⁺  → 2Al³⁺ + 3H₂O.
                                     Al₂O₃ + OH^- +H₂O → 2[Al(OH)₄]^-
- Al(OH)₃:
  + Là hiđroxxit lưỡng tính: Al(OH)₃ + 3H⁺ → 2Al³⁺ + 3H₂O.
                                            Al(OH)₃ + OH^- → [Al(OH)₄]^-         
  + Bị nhiệt phân hủy:    2 Al(OH)₃   Al₂O₃ + 3H₂O.
3. Ion Al³⁺ trong dung dịch được nhận biết bằng cách cho dung dịch NaOH vào từ từ cho đến dư:
- Đầu tiên xuất hiện kết tủa: Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃
- Sau đó kết tủa tan dần khi dư NaOH: Al(OH)₃ + OH^- → [Al(OH)₄]^-.