Nung 52,65 gam CaCO3 ở 1000 độ C (với hiệu suất 95%). Cho toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thụ vào dd Ca(OH)2 dư thì thu được bao nhiêu gam kết tủa?
=====
CaCO3===>CO2+CaO
mCaCO3=52,65/100.95%=50,0175 g
=>nCaCO3=0,500175 mol
=>nCO2=0,500175 mol
Ca(OH)2 dư => nCO2 phản ứng hết =>nCO2/nCa(OH)2<1
=> tạo ra CaCO3
CO2        +Ca(OH)2==>CaCO3+H20
0,500175 ....................0,500175
=>m kêt tua =0,500175.100=50,0175g

nCaCO3 = 52,65/100 =0,5265mol
CaCO3 ------> CaO + CO2
0,5265mol----------à 0,5265mol
=>Vì hiệu suất là 95% => nCO2 = 0,5265*95/100 = 0,5 mol
nNaOH = 0,5*1,8 = 0,9mol => nOH- = 0,9 mol
nOH-/nCO2 = 1<0,9/0,5>2
Tạo 2 muối! Trung hoà(CO3) Và muối axit (HCO3-)
Pt1: CO2 + 2OH- => CO3- - + H2O
Pt2: CO2 + OH- => HCO3-
x là sối mol của pt1 và y là số mol của pt2
Ta có: x+y = 0,5
2x+y=0,9
ð x =0,4
ð y = 0,1
ð Khối lượng của muối trung hoà Na(CO3)2 là: 0,4*143= 57,2g
Khối lượng của muối axit NaHCO3 là : 0,1*84 = 8,4g