Bài 6:
Gọi độ điện li của CH3COOH là a 
phương trình: CH3COOH <==> CH3COO- + H+ 
Ban đầu:........0,1............................ M 
Điện li:...........0,1a-------------------->0... 
Cân bằng:..0,1(1-a).....................0,1a... 
Ta có: 
Ka = [0,1a*0,1a]/[0,1(1-a)] = 1,75*10^-5 
=> a= 0,013 
=> [H+] = 0,1a = 0,1*0,013 = 1,3*10^-3 M 
=> pH = 2,9

4/n HCl = 0.4 .0.2 = 0.08 (mol) 
viết PTPhân ly 
suy ra n H+ = 0.08 (mol) 

n H2SO4 = 0.1 .0.2 = 0.02 (mol) 
viết PTPhân ly 
suy ra n H+ = 0.04 (mol) 

n H+ (tổng công) = 0.12 (mol) 

gọi V là thể tích hh bazo cần tìm 
n Ba(OH)2 = 0.2 V (mol) 
suy ra n OH- = 0.4 V (mol) 
n KOH = 0.1 V suy ra n OH- = 0.1 V (mol) 

n OH- (tổng cộng) = 0.5 V 
VẬY n H+ = n OH- 
SUY RA 0.12 = 0.5V 
suy ra V = 0.24 (l) 

n Ba2+ = 0.2V = 0.048 (mol) 
n SO4 2- = 0.02 (mol) 
suy ra so mol ket tua keo theo SO4 2- = 0.02 mol 
Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4 
..............0.02.........0.02 
m BaSO4 = 0.02 . 233 = 4.66 (g)

5+) dd NaOH có PH = 13 => POH = 1 => [OH]=10^-1=0,1 M => Số mol OH = 0,1.0,05=0,005 mol
+) dd sau phản ứng có PH= 2 => axit dư và có [H]=10^-2 =0,01M => Số mol H dư = 0,01.(0,05+0,05)=0,001 mol
PTPư :           H     +         OH --> H2O
                      0,005        0,005                 (mol)
Số mol H trong dd HCl ban đầu là :0,005+0,001=0,006 mol
HCl -> H + CL
nHCl= nH+ = 0,006 mol
Nồng độ dd HCl là : 0,006/0,05=0,12 M

Mỹ hoa: Sai đề à?@@ 

Câu 3:

n HCl = 0.4 .0.2 = 0.08 (mol) 
 n H+ = 0.08 (mol) 

n H2SO4 = 0.1 .0.2 = 0.02 (mol) 
n H+ = 0.04 (mol) 

n H+ (0,08+0,04) = 0.12 (mol) 

gọi x  là thể tích hh Bazo 
n Ba(OH)2 = 0.2 x (mol) 
→ n OH- = 0.4 x (mol) 
n KOH = 0.1 x
→ n OH- = 0.1 x (mol) 

n OH- (0,4+0,1) = 0.5 x 
→ n H+ = n OH- 
→ 0.12 = 0.5x 
suy ra x = 0.24 (l) 

n Ba2+ = 0.2x = 0.048 (mol) 
n SO4 2- = 0.02 (mol) 
 
Ba 2+ + SO4 2- = BaSO4 
..............0.02.........0.02 
m BaSO4 = 0.02 x 233 = 4.66 (g)

Câu 3.. Giải thích rõ một chút đc k ạ