Số mol của axit sunfuric là : 49 / 98 = 0,5 ( mol )
Số mol của nhôm oxit là : 60 / 102 = 10 /17 ( mol )
PTHH : Al2O3 + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2
                 1              3                 1              ( mol )
            10 / 17         0,5               x              ( mol )
Ta thấy 10 / 17 > 0,5 / 3
=> Al2O3 dư . Mọi tính toán theo số mol của H2SO4
Số mol của nhôm sunfat là : x = ( 0,5 . 1 ) / 3 = 1/6 ( mol )
- Khối lượng muối nhôm sunfat được tạo thành là : 1/6 . 342 = 57 ( g )
- Sau phản ứng , chất còn dư là Al2O3
Số mol Al2O3 tham gia phản ứng là : ( 0,5 .1 ) / 3 = 1/6 ( mol )
Số mol Al2O3 dư là : 10/17 - 1/6 = 43/102 ( mol )
- Khối lượng Al2O3 dư là : 43/102 . 102 = 43 ( g )
 

nH2SO4 = 49/98 = 0,5 (mol)
nAl2O3 = 60/102 = 10/17 = 0,59 (mol)
Al2O3 + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2O
1/6 <----- 0,5 --------> 1/6 ------------> 0,5 (mol)
Ta có tỉ lệ:
H2SO4 : 0,5/3 = 0,167
Al2O3 : 0,59/1 = 0,59 
=> Al2O3 dư, tính theo H2SO4
nAl2O3 dư = 10/17 - 1/6 = 43/102 (mol)
mAl2O3 dư = 43/102 .102 = 43 (g)