Bài 8
a) 2 Fe + 6 H2SO4đặc nóng ---------> Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O
  a mol--------------------------------------------------------------------->1,5a mol
  Zn + 2 H2SO4đặc nóng ---------> ZnSO4 + SO2 + 2 H2O
b mol--------------------------------------------------------------------->b mol
nSO2 = 0,2856/22,4 = 0,01275 mol
giải hệ 2 PT: 1,5a +b =0,01275 và 56a + 65b = 0,6005
được: a = 0,0055 và b = 0,0045
nFe =a = 0,0055 mol ----> mFe = 0,308 (g)
----> %mFe ≈ 51,29% ---->%mZn ≈ 48,71%

Bài 8
b) Theo PƯ câu (a) ta có: nH2SO4 = nH2O = 2nSO2 = 0,0255 mol
--->  mH2SO4 = 2,499 (g)   và   mH2O = 0,459 (g)
     nSO2 = 0,01275 mol ---> mSO2 = 0,816 (g)
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
    mMuối = mFe + mZn + mH2SO4 - mSO2 - mH2O 
               = 0,6005 + 2,499 - 0,816 - 0,459 
               =   1,8245 (g)
c) Nồng độ mol của dd H2SO4 là 0,1M

bài 8:
gọi nZn = b ; nFe = a (mol)
2Fe + 6H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 
a -----------------------------------------> 1,5a 
Zn + 2H2SO4 -->  ZnSO4 + SO2 + 2H2O
b ----------------------------------> b
ta có: 56a + 65b = 0,6005 (1)
1,5a + b = 0,2856/22,4 = 51/4000 (2)
Từ (1) và (2) => a = 5,5.10^-3 ; b = 4,5.10^-3
mFe = 5,5.10^-3 .56 = 0,308 (g)
mZn = 4,5.10^-3.65 = 0,2925 (g)