Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Tính thể tích dung dịch HNO3 0,1M cần thiết để hòa tan vừa hết 1,92 gam Cu theo phương trình phản ứng sau

bài 1: thể tích sung dịch HNO3 0,1M cần thiết để hòa tan vừa hết 1,92 gam Cu theo phương trình phản ứng
...Cu + ...HNO3---> ...Cu(NO3)2 + ...NO + ...H2O
bài 2: số mol khí SO2 được giải phóng khi hòa tan hết 11,2 gam Fe theo phương trình phản ứng
...Fe + ...H2SO4 ---> ...Fe(SO4)2 + ...SO2 + ...H2O
4 trả lời
Hỏi chi tiết
4.422
4
1
Vân Cốc
19/12/2018 22:22:32
Bài 1
mk chỉ bạn cách nhớ pt này nhé, Câu thần chú cho pt này là :
3 đồng 8 loãng 2 NO ( điền 3 vào đông, 8 vào HNO3( loãng mới tạo ra được 2NO) ^^) Việc còn lại chỉ cần đếm các ntu và cân bằng nước thôi nè 
3Cu + 8 HNO3--->3 Cu(NO3)2 + 2NO + 4.H2O
=> vậy thì bạn chỉ cần tính nCu = 0.03 mol=> nHNO3 = 8/3 * 0.03 =0.08 mol
=> V HNO3= 0.08/0.1 = 0.8 lít
 

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập
1
2
doan man
19/12/2018 22:24:55
0
0
doan man
19/12/2018 22:27:04
bài 2: số mol khí SO2 được giải phóng khi hòa tan hết 11,2 gam Fe theo phương trình phản ứng
2Fe +6H2SO4 ---> Fe(SO4)3 +3SO2 + 6H2O
0,2 -----------------------------------> 0,3
nFe = 11,2/56 = 0,2 mol
=> nSO2 = (0,2*3)/2 = 0,3 mol
0
1
Vân Cốc
19/12/2018 22:29:01
Bài 2 bạn viết pt sai :v Fe có hóa trị max=3 chứ lmj có 4 :v
Fe + H2SO4 ---> ...FeSO4 + SO2 + H2O
nFe=11.2/56= 0.2 mol
từ pt ta có nSO2= nFe=0.2 mol

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm
Bài tập liên quan
Bài tập Hóa học Lớp 10 mới nhất

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

×
Gia sư Lazi Gia sư
×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo