SO2 + 1/2O2 ------------->SO3
nếu theo phương trình so sánh hệ số và số mol ban đàu của 2 chất ta thấy hiệu suất tính theo số mol của SO2
a)
gọi x là số mol SO2 đã pứng
==> hiệu suất=(x / 3) * 100=75 ==>x=0,75*3=2,25
như vậy có 2,25 mol SO3 được tạo ra
b/
giả sử x là số mol SO3 được tạo ra
từ pt ta suy ra nSO2 pứg=x,số mol O2 đã phản ứng =x/2
như vậy trong hỗn hợp còn 3-x mol SO2 và 2-x/2 mol O2 và x mol SO3
tổng số mol là
5-x/2=4,2 ===>x=1,6
như vậy có 53,3333333333% đã oxi hóa

a) pt: SO2 + 1/2 O2 = SO3
3mol 2mol 
do 3/1 > 2/2 
\Rightarrow So2 dư , O2 phản ứng hết 
\Rightarrown So3 = 1/2 n So2 = 2/2 = 1 mol
Do H=75% \Rightarrow nS03 = 0,75 mol
b) gọi nSo3 sinh ra là a mol 
\Rightarrowa/2 là số mol O2 phản ứng 
a mol So2 phản ứng 
\Rightarrow ta có pt : a/2 +3-a+a = 4,25
\Leftrightarrow a/2 = 1,25 
\Rightarrow a=2,5 mol 
\RightarrowSo2 bị ô xi hóa là 2,5/3 .100%=83.33 % 

1.
a)
PTHH: 2SO2 + O2 ----> 2SO3
gọi x là số mol O2 đã pứ
=> nSO2 pứ = 2x
=> nSO3 tạo thành = 2x mol
Ta cso: hiệu suất = (2x /3) * 100%=75%
==>x= 1,125 mol
=> nA = nSO2 dư + nO2 dư + nSO3= 3 - 2.1,125 + 2 - 1,125 + 1,125.2=3,875 mol
b)
giả sử x là số mol SO3 được tạo ra
từ pt ta suy ra nSO2 pứ =x,số mol O2 đã phản ứng = 0,5x
như vậy trong hỗn hợp còn 3-x mol SO2 và 2 - 0,5x mol O2 và x mol SO3
tổng số mol là
3 - x + 2 - 0,5x + x = 4,25
=> 5 - 0,5x = 4,25
=> x = 1,5 mol
=> Hiệu suất pứ= (1,5/3).100%= 45%

SO2 + 1/2O2 ------------->SO3
nếu theo phương trình so sánh hệ số và số mol ban đàu của 2 chất ta thấy hiệu suất tính theo số mol của SO2
a)
gọi x là số mol SO2 đã pứng
==> hiệu suất=(x / 3) * 100=75 ==>x=0,75*3=2,25
như vậy có 2,25 mol SO3 được tạo ra
b/
giả sử x là số mol SO3 được tạo ra
từ pt ta suy ra nSO2 pứg=x,số mol O2 đã phản ứng =x/2
như vậy trong hỗn hợp còn 3-x mol SO2 và 2-x/2 mol O2 và x mol SO3
tổng số mol là
5-x/2=4,2 ===>x=1,6
như vậy có 53,3333333333% đã oxi hóa