Từ 120kg FeS2 có thể điều chế tối đa bao nhiêu lít dung dịch H2SO4 98% (d=1,84g/ml), biết hiệu suất cả quá trình là 80%
 Giải:
PTHH:
4FeS2 + 11 O2 --> 2Fe2O3 + 8SO2
2SO2 + O2 --> 2SO3
SO3 + H2O ---> H2SO4 
Sơ đồ phản ứng FeS2 --->2 H2SO4
Theo sơ đồ phản ứng 1 mol FeS2 tạo ra được 2 mol H2SO4 
theo bài ra có 120 kg = 120.10^3 g FeS2 nên số mol FeS2 là
n = m/M = 120.10^3/ 120 = 10^3 (mol) ( hay = 10 kmol)
--> Theo lý thuyết tạo ra tối ra số mol H2SO4 là 2.10^3 (mol)
--> Với H = 80% thì tạo ra được 2.10^3.0,8 = 1,6.10^3 (mol H2SO4)
--> khối lượng H2SO4 là 1,6.10^3 . 98 = 156,8.10^3 (g)
--> khối lượng dd H2SO4 98% là
156,8.10^3.100/98 = 1,6.10^5 (g)
--> Thể tích dd H2SO4 98% tạo được tối đa là
1,6.10^5/1,84 = 86 956 (ml) = 87 (lit)