bài 7
b. cấu hình của X(Z = 11) : 1s²2s²2p⁶3s¹
=> nguyên tố X là kim loại
nhóm IA
chu kì 3
ô thứ 11
c. cấu hình ion X⁺ (Z = 10) : 1s²2s²2p⁶

bài 8
a. ta có Z=E=P
nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 40
=> 2Z + N = 40 (1)
số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện dương là 1
=> N - P = 1
<=> -Z + N = 1 (2)
từ (1) và (2) ,ta có hệ phương trình sau
2Z + N = 40 và -Z + N = 1
<=> Z = 13 và N = 14
=> A = Z + N = 13 + 14 = 27 đvC (nhôm : Al)

bài 8
b. cấu hình của X(Z = 13) : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^1
là kim loại (vì có 3 electron lớp ngoài cùng)
ô thứ 13 (Z = 13)
chu kì 3 (có phân lớp thứ 3)
nhóm IIIA (có 5 electron lớp ngoài cùng)

bài 9
ta có Z=E=P
nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt là 52
=> 2Z + N = 52 (1)
số hạt không mang điện bằng 1,06 lần só hạt mang điện âm
=> N = 1,06E
<=> 1,06Z - N = 0 (2)
từ (1) và (2) ,ta có hệ phương trình sau
2Z + N = 52 và 1,06Z - N =0
<=> Z = 17 và N = 18
cấu hình X(Z = 17) : 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5
là phi kim (vì có 5 electron lớp ngoài cùng)