Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Biết rằng 2,3 gam một kim loại R (có hoá trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12 lít khí clo (ở đktc) theo sơ đồ phản ứng

Bài tập số 3: Biết rằng 2,3 gam một kim loại R (có hoá trị I) tác dụng vừa đủ với 1,12 lit khí clo (ở đktc) theo sơ đồ p/ư:

R + Cl2 ---> RCl

a) Xác định tên kim loại R

b) Tính khối lượng hợp chất tạo thành

Bài tập số 4: Hòa tan hoàn toàn 6,75 gam kim loại nhôm trong dung dịch axit clohidric HCl dư. Phản ứng hóa học giữa nhôm và axit clohidric HCl được biểu diễn theo sơ đồ sau:

Al + HCl → AlCl3 + H2

a) Hãy lập phương trình hóa học của phản ứng.

b) Tính thể tích(ở đktc) của khí H2 sinh ra.

c) Tính khối lượng axit HCl đã tham gia phản ứng.

d) Tính khối lượng muối AlCl3 được tạo thành.

3 Xem trả lời
Hỏi chi tiết
602
2
0
_ღĐức Phátღ_
25/06/2022 15:39:53
+5đ tặng

! PTPƯ : 2AL +6HCL ----> 2 ACL3 +3H2

b) Ta có : nAl = 6,75/27 = 0,25 mol

Theo pt : nH2 = 3/2nAl = 3/2 . 0,25 = 0,375 mol

 => VH2 = 0,375 . 22,4 =8,4 (lít)

c) Theo pt : nHCl = 0,75.36,5 = 27,375g

d) Theo pt : nAlCl3 =  nAl = 0,25 mol 

  =>mAlCl3 = 0,25.133,5 = 33,375g

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập
4
1
Quang Phước
25/06/2022 15:40:22
+4đ tặng

ta có phương trình:

2R+Cl2=>2RCl

a,ta có nCl2=1.12/22.4=0.05(mol) 

=>nR=0.05*2=0.1(mol)

=>R=2.3/0.1=23 (Na)

vậy kl cần tìm là natri(Na)

b,ta có nNaCl=nNa=0.1(mol)

=>mNaCl=0.1*(23+35.5)=5.85(g)

Quang Phước
câu 3 nhé .
1
2
Nguyễn Thị Anh ...
25/06/2022 15:40:42
+3đ tặng

PTPƯ : 2AL +6HCL ----> 2 ACL3 +3H2

b) Ta có : nAl = 6,75/27 = 0,25 mol

Theo pt : nH2 = 3/2nAl = 3/2 . 0,25 = 0,375 mol

 => VH2 = 0,375 . 22,4 =8,4 (lít)

c) Theo pt : nHCl = 0,75.36,5 = 27,375g

d) Theo pt : nAlCl3 =  nAl = 0,25 mol 

  =>mAlCl3 = 0,25.133,5 = 33,375g

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường
×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Đấu trường tri thức | Lazi Quiz Challenge +500k
Gửi câu hỏi
×