cho 23.6 gam hỗn hợp A gồm Cu và Ag phản ướng vừa đủ với dung dịch h2so4 đặc ,nóng thu được 5,6 lít khí so2 (đktc).
a,viết phương trình phản ứng và tính %khối lượng mỗi kim loại trong hõn hợp ban đầu
b,dẫn lượng khí so2 ở trên qua dung dịch clo dư sai đó nhỏ tiếp bacl2 đến dư vào dung dịch .tính khối lượng kết tủa thu được
c.có một loại quặng pirit chứa 98% FeS2 ,để điều chế h2so4 đủ để tác dụng với hỗn hợp A thì khối lượng quặng pirit trên là bao nhiêu ,biết hiệu suất quá trình điều chế h2so4 là 80%

a)PTHH:
Ag+2H2SO4->AgSO4+2H2O+SO2
Cu+2H2SO4->CuSO4+2H2O+SO2
gọi số mol của Ag,Cu trong hỗn hợp là x,y
Theo đề bài:
108x+64y=23,6
2x+2y=5,6/22,4.2=0,5
=>x=19/110,y=17/220
Từ đó =>m_Ag=x.108 ∽18,6(g)
=>%Ag=18,6/23,6.100=78,8%
=>%Cu=100-78,8=21,2%

b)SO2+Cl2+2H2O->2HCl+H2SO4
n_SO2=0,25(mol)
=>n_H2SO4=0,25(mol)
H2SO4+BaCl2->BaSO4+2HCl
n_BaSO4=0,25(mol)
=>m_kết tủa=0,25.(137+32+16.4)=58,25(gam)