Cấu hình của Mg là : 1s22s22p63s2 => Mg2+có cấu hình e : 1s22s22p6 có 8 e ngoài cùng 
=> Cấu hình Mg(2+) là [Ne]
O2- có (Z=8) : 1s2 2s2 2p4 có 6 e lớp ngoài cùng -> xu hướng nhận 2 e để thành khí bền 
=> Cấu hình của O2- là [Ne]
Al (Z = 13): [Ne]3s23p1có 3 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhường 3 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ne.

⇒ Cấu hình electron của Al3+là: [Ne]

P (Z = 15): [Ne]3s23p3có 5 electron lớp ngoài cùng ⇒ xu hướng nhận 3 electron để đạt cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững của khí hiếm gần nhất là Ar.

⇒ Cấu hình electron của P3−là: [Ar]