Phương trình nhiệt hóa học là một phương trình hóa học mô tả lượng nhiệt được phát ra hoặc hấp thụ trong quá trình xảy ra phản ứng hóa học ở áp suất và nhiệt độ chuẩn (25°C và 1 atm). Phương trình này cho biết lượng nhiệt được giải phóng hoặc hấp thụ khi phản ứng hóa học xảy ra.
Phương trình nhiệt hóa chung có dạng:
ΔH = ΣnΔHf(products) - ΣmΔHf(reactants)
Trong đó:
    ΔH là nhiệt độ thay đổi trong phản ứng hóa học, đơn vị là J hoặc kJ.
    ΣnΔHf(products) là tổng nhiệt hóa học của các sản phẩm, nhân với hệ số số mol tương ứng.
     ΣmΔHf(reactants) là tổng nhiệt hóa học của các chất phản ứng, nhân với hệ số số mol tương ứng.
Công thức trên cho biết lượng nhiệt thay đổi khi các chất phản ứng hóa học được chuyển đổi thành các sản phẩm. Nếu giá trị của ΔH là âm thì phản ứng là exothermic, tức là phản ứng giải phóng nhiệt. Ngược lại, nếu ΔH là dương, thì phản ứng là endothermic, tức là phản ứng hấp thụ nhiệt.