Ta có các phương trình phản ứng như sau:

Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑ Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2↑ 2H2SO4 → 2SO2↑ + 2H2O + O2↑

Theo đề bài, khi cho 22g hỗn hợp A tác dụng với H2SO4 đặc, thu được 8,96 lít SO2 ở đktc. Từ đó suy ra nồng độ mol của SO2 trong dung dịch là:

n(SO2) = V/22.4 = 8.96/22.4 = 0.4 mol

Sử dụng phương trình 4, ta có:

n(O2) = n(SO2)/2 = 0.2 mol

Do đó, theo phương trình phản ứng 4, ta cần 0.1 mol H2SO4 để tạo ra 0.2 mol O2. Vậy số mol H2SO4 dư sau phản ứng là:

n(H2SO4) = 0.4 - 0.1 = 0.3 mol

Khối lượng H2SO4 ban đầu là:

m(H2SO4) = n(H2SO4) x MM(H2SO4) = 0.3 x 98 = 29.4 g

Ta có phương trình tổng hợp:

Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑

n(Al) = m(Al) / MM(Al) = 22 / 27 = 0.81 mol

n(Cu) = (22 - n(Al) x MM(Al)) / MM(Cu) = (22 - 0.81 x 27) / 64 = 0.23 mol

n(Al2O3) = (22 - n(Al) x MM(Al) - n(Cu) x MM(Cu)) / MM(Al2O3) = (22 - 0.81 x 27 - 0.23 x 64) / 102 = 0.07 mol

Vậy khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A lần lượt là:

m(Al) = n(Al) x MM(Al) = 0.81 x 27 = 21.87 g m(Cu) = n(Cu) x MM(Cu) = 0.23 x 64 = 14.72 g m(Al2O3) = n(Al2O3) x MM(Al2O3) = 0.07 x 102 = 7.14 g

a. Các phản ứng xảy ra là:

Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2↑

b. Khối lượng mỗi chất trong A lần lượt là:

m(Al) = 21.87 g m(Cu) = 14.72 g m(Al2O3) = 7.14 g