Để giải bài toán này, chúng ta sẽ đi qua từng bước một.

### a) Tính thể tích khí thu được ở điều kiện chuẩn

1. **Tính số mol của Fe**:
\[
\text{M}_{Fe} = 56 \, \text{g/mol} \\
n_{Fe} = \frac{2,8 \, \text{g}}{56 \, \text{g/mol}} = 0,05 \, \text{mol}
\]

2. **Viết phương trình phản ứng giữa Fe và HCl**:

\[
\text{Fe} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + \text{H}_2
\]

Từ phương trình phản ứng trên, 1 mol Fe phản ứng với 2 mol HCl sinh ra 1 mol H₂ (khí hidro).

Số mol H₂ sinh ra:
\[
n_{H_2} = n_{Fe} = 0,05 \, \text{mol}
\]

3. **Tính thể tích của H₂ ở điều kiện chuẩn**:
Ở điều kiện chuẩn, 1 mol khí chiếm thể tích 22,4 lít.
\[
V_{H_2} = n_{H_2} \times 22,4 \, \text{lít/mol} = 0,05 \, \text{mol} \times 22,4 \, \text{lít/mol} = 1,12 \, \text{lít}
\]

### b) Tính nồng độ % các chất có trong phản ứng

1. **Tính số mol HCl có trong dung dịch**:
Nồng độ HCl trong dung dịch là 18,25%. Điều này có nghĩa là trong 100g dung dịch, có 18,25g HCl.

Tính số mol của HCl:
\[
\text{M}_{HCl} = 36,5 \, \text{g/mol} \\
n_{HCl} = \frac{18,25 \, \text{g}}{36,5 \, \text{g/mol}} \approx 0,5 \, \text{mol}
\]

2. **Tính nồng độ % các chất sau phản ứng**:
- Khi Fe phản ứng với HCl, 0,05 mol Fe sẽ sử dụng 0,1 mol HCl (theo như phần tử phản ứng 1:2).
- Số mol HCl còn lại:
\[
n_{HCl \text{ còn lại}} = 0,5 \, \text{mol} - 0,1 \, \text{mol} = 0,4 \, \text{mol}
\]
- Số mol FeCl₂ tạo ra tương ứng cũng sẽ là 0,05 mol.

3. **Tính khối lượng các chất còn lại**:
- Khối lượng HCl còn lại:
\[
m_{HCl \text{ còn lại}} = n_{HCl \text{ còn lại}} \times \text{M}_{HCl} = 0,4 \, \text{mol} \times 36,5\, \text{g/mol} = 14,6 \, \text{g}
\]
- Khối lượng FeCl₂ tạo thành:
\[
\text{M}_{FeCl_2} = 56 + 35,5 \times 2 = 127 \, \text{g/mol} \\
m_{FeCl_2} = n_{FeCl_2} \times \text{M}_{FeCl_2} = 0,05 \, \text{mol} \times 127\, \text{g/mol} = 6,35 \, \text{g}
\]

4. **Tính khối lượng dung dịch**:
Tổng khối lượng dung dịch là:
\[
m_{dung dịch} = 100 \, \text{g} \, (\text{dung dịch gốc}) + 6,35 \, \text{g} \, (\text{kết tủa}) = 106,35 \, \text{g}
\]

5. **Tính nồng độ % các chất**:
- Nồng độ HCl còn lại:
\[
\text{C}_{HCl} \% = \frac{m_{HCl \text{ còn lại}}}{m_{\text{dung dịch}}} \times 100\% = \frac{14,6\, \text{g}}{106,35\, \text{g}} \times 100\% \approx 13,75\%
\]
- Nồng độ FeCl₂:
\[
\text{C}_{FeCl_2} \% = \frac{m_{FeCl_2}}{m_{\text{dung dịch}}} \times 100\% = \frac{6,35\, \text{g}}{106,35\, \text{g}} \times 100\% \approx 5,96\%
\]

### Kết luận
a) Thể tích khí H₂ thu được ở điều kiện chuẩn là 1,12 lít.
b) Nồng độ % HCl còn lại trong dung dịch là khoảng 13,75% và nồng độ % FeCl₂ là khoảng 5,96%.