PTHH:

2H2 + O2 -> 2H2O

Theo đó, mỗi 2 mol khí H2 (tương đương với 2 x 2 = 4 gam) cần 1 mol khí O2 để cháy hoàn toàn thành 2 mol nước H2O.
Vậy, 2,24 lít khí H2 (đktc) tương đương với:

n(H2) = V/P = (2.24/22.4) mol = 0.1 mol

Để cháy hoàn toàn 0.1 mol H2 cần dùng 0.05 mol O2. Mỗi mol H2O tương đương với 2 mol H2 nên số mol H2O tạo ra là 0.2 mol.
Khối lượng riêng của nước là 18 g/mol nên số gam nước tạo ra là:

m(H2O) = n(H2O) x M(H2O) = 0.2 x 18 = 3.6 g

Vậy, số gam nước tạo ra khi đốt cháy hoàn toàn 2,24 lít khí hidro (đktc) trong oxi là 3.6 gam.