Để giải bài toán này, chúng ta cần sử dụng phương trình hóa học của phản ứng giữa sắt (Fe) và đồng(II) sunfat (CuSO₄). Phản ứng này có thể được viết như sau:

\[ \text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu} \]

Trong phản ứng này, sắt (Fe) thay thế đồng (Cu) trong dung dịch CuSO₄, tạo ra FeSO₄ và đồng kim loại (Cu).

Bước 1: Tính số mol của đồng (Cu) tạo ra.
Khối lượng kim loại chất rắn tăng lên là do sự tạo thành của đồng (Cu). Giả sử khối lượng tăng lên là 1,6 gam, thì đó chính là khối lượng của đồng (Cu) tạo ra.

Khối lượng mol của Cu là 63,5 g/mol.

Số mol của Cu tạo ra:
\[ n_{\text{Cu}} = \frac{m_{\text{Cu}}}{M_{\text{Cu}}} = \frac{1,6 \text{ g}}{63,5 \text{ g/mol}} \approx 0,0252 \text{ mol} \]

Bước 2: Tính số mol của CuSO₄ tham gia phản ứng.
Theo phương trình hóa học, tỉ lệ mol giữa CuSO₄ và Cu là 1:1. Do đó, số mol của CuSO₄ tham gia phản ứng cũng là 0,0252 mol.

Bước 3: Tính khối lượng của CuSO₄ tham gia phản ứng.
Khối lượng mol của CuSO₄ là:
\[ M_{\text{CuSO}_4} = 63,5 + 32 + 4 \times 16 = 159,5 \text{ g/mol} \]

Khối lượng của CuSO₄ tham gia phản ứng:
\[ m_{\text{CuSO}_4} = n_{\text{CuSO}_4} \times M_{\text{CuSO}_4} = 0,0252 \text{ mol} \times 159,5 \text{ g/mol} \approx 4,02 \text{ g} \]

Vậy khối lượng CuSO₄ tham gia phản ứng là khoảng 4,02 gam.