Để giải bài toán này, ta cần xét các phản ứng hóa học xảy ra trong hai thí nghiệm.

**Thí nghiệm 1:**
- Phản ứng giữa CO₂ và Ca(OH)₂:
\[ \text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

- Nếu lượng CO₂ dư, phản ứng tiếp theo sẽ xảy ra:
\[ \text{CaCO}_3 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(HCO}_3)_2 \]

**Thí nghiệm 2:**
- Phản ứng giữa CO₂ và NaOH:
\[ \text{2NaOH} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

- Nếu lượng CO₂ dư, phản ứng tiếp theo sẽ xảy ra:
\[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{2NaHCO}_3 \]

Trong thí nghiệm 2, do có thêm NaOH, CO₂ sẽ phản ứng với NaOH trước, sau đó mới phản ứng với Ca(OH)₂.

**Bước 1: Xác định lượng CO₂ cần thiết để phản ứng hoàn toàn với NaOH:**
\[ \text{2NaOH} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]
0,1 mol NaOH cần 0,05 mol CO₂.

**Bước 2: Xác định lượng CO₂ còn lại để phản ứng với Ca(OH)₂:**
\[ \text{Ca(OH)}_2 + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]
0,3 mol Ca(OH)₂ cần 0,3 mol CO₂ để tạo ra CaCO₃.

**Bước 3: Tổng lượng CO₂ cần thiết:**
\[ 0,05 \text{ mol (phản ứng với NaOH)} + 0,3 \text{ mol (phản ứng với Ca(OH)}_2) = 0,35 \text{ mol CO}_2 \]

**Bước 4: Tính thể tích CO₂ (đktc):**
\[ V = 0,35 \text{ mol} \times 22,4 \text{ l/mol} = 7,84 \text{ l} \]

**Bước 5: Tính khối lượng chất rắn thu được:**
- Trong thí nghiệm 1, chỉ có CaCO₃ được tạo ra:
\[ \text{CaCO}_3 = 0,3 \text{ mol} \times 100 \text{ g/mol} = 30 \text{ g} \]
\[ m = 30 \text{ g} \]

- Trong thí nghiệm 2, lượng chất rắn gấp đôi:
\[ 2m = 2 \times 30 \text{ g} = 60 \text{ g} \]

**Kết luận:**
\[ V = 7,84 \text{ l} \]
\[ m = 30 \text{ g} \]