a) Phương trình hóa học:

Al + HCl → AlCl3 + H2

Xác định số mol HCl cần để hòa tan m gam bột nhôm:

n(HCl) = m/V = 300/(21.9/100) = 1369.86 (mol)

Theo phương trình trên ta thấy 1 mol Al cần 3 mol HCl, vậy số mol Al cần dùng là:

n(Al) = 1/3 * n(HCl) = 456.62 (mol)

Khối lượng Al cần dùng là:

m(Al) = n(Al) * M(Al) = 456.62 * 27 = 12321.74 (g)

b) Số mol khí hiđro sinh ra là bằng số mol Al đã phản ứng, vậy:

n(H2) = n(Al) = 456.62 (mol)

Thể tích khí hiđro ở đktc:

V(H2) = n(H2) * 22.4 = 10224.77 (L)

c) Nồng độ phần trăm của muối nhôm clorua trong dung dịch thu được:

Số mol muối nhôm clorua tạo thành là bằng số mol HCl đã phản ứng, vậy:

n(AlCl3) = n(HCl) = 1369.86 (mol)

Khối lượng muối nhôm clorua tạo thành:

m(AlCl3) = n(AlCl3) * M(AlCl3) = 1369.86 * (27 + 35.5 * 3) = 143484.65 (g)

Nồng độ phần trăm của muối nhôm clorua:

% = m(AlCl3) / (m(AlCl3) + m(H2O)) * 100% = 143484.65 / (143484.65 + 300000) * 100% ≈ 32.37%