a. mhh = 37.2 g
37.2/65 kl 0.418 Kl 2SO4 → FeSO4 + H2
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Để kim loại tan hết thì :
nkl = naxit 0.418 H2SO4 Hỗn hợp tan hết, axit dư
b. Nếu dùng 1 lượng Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước
=> 0,57.2 1,14 2SO4 vẫn như cũ vẫn là 1 mol
=> hỗn hợp ko tan hết
n CuO = 0,6 n H2 = a + b
H2 + CuO → Cu + H2O
=> a + b = 0,6 (**)
Từ (*) và (**) ta có hệ:
65a + 56b = 37,2
a + b = 0,6
Giải ra được:
=> m Zn = 26 g
m Fe = 11,2 g
Câu 12.
Cu + H2O (1)
 Fe2O3 + 3H2
2Fe + 3H2O (2)
Số mol H2 là 0,6 mol
Gọi số mol H2 tham gia pư 1 là x mol (0,6>x>0)
Số mol H2 tham gia pư 2 là (0,6−x) mol
Theo PTHH 1:
nCuO = nH2 = x (mol)
Theo PTHH 2:
nFe2O3 = 13nH2 = (0,6−x) : 3 (mol)
Theo bài khối lượng hh là 40g
Ta có pt: 80x + (0,6−x) 160:3 = 40
Giải pt ta được x=0,3
Vậy nCuO = 0,3(mol); nFe2O3 = 0,1(mol)
%mCuO = (0,3.80.100) : 40 = 60%
%mFe2O3 = (0,1.160.100):40 = 40%