KOH là một bazơ mạnh, khi hòa tan trong nước, nó sẽ phân ly hoàn toàn thành ion K⁺ và OH⁻. Ở nồng độ 0,01 M KOH, nồng độ của OH⁻ sẽ cũng là 0,01 M.

Để tính nồng độ ion H⁺ ([H⁺]), bạn có thể sử dụng hằng số ion hóa nước (K_w):

\[
K_w = [H^+][OH^-] = 1 \times 10^{-14} \text{ (ở 25°C)}
\]

Vì [OH⁻] = 0,01 M, bạn có thể tính [H⁺] như sau:

\[
[H^+] = \frac{K_w}{[OH^-]} = \frac{1 \times 10^{-14}}{0,01} = 1 \times 10^{-12} \text{ M}
\]

Tiếp theo, để tính pH, bạn có thể sử dụng công thức:

\[
pH = -\log[H^+]
\]

Áp dụng vào công thức:

\[
pH = -\log(1 \times 10^{-12}) = 12
\]

**Kết luận:**

Vậy nồng độ [H⁺] trong dung dịch KOH 0,01 M là \(1 \times 10^{-12} \text{ M}\) và pH của dung dịch là 12.