Đầu tiên, chúng ta cần viết phương trình phản ứng xảy ra giữa Al và Fe với HCl:

1. Al + 3HCl -> AlCl3 + 3/2 H2
2. Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Giả sử có a mol Al và b mol Fe trong hỗn hợp, ta có:
a * (27 g/mol) + b * (56 g/mol) = 25.12 g
Theo đề bài, lượng H2 thu được là 13.44 lít ở đktc. Ta biết rằng ở đktc, 1 mol khí chiếm 22.4 lít. Vậy số mol H2 thu được là:
n_H2 = 13.44 / 22.4 = 0.6 mol
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
3/2 * a + b = 0.6
Giải hệ phương trình trên, ta tìm được a và b:
a = 0.15 mol Al b = 0.38 mol Fe
Tính % khối lượng kim loại:
%Al = (a * 27 / 25.12) * 100 = (0.15 * 27 / 25.12) * 100 ≈ 16.12%
? = (b * 56 / 25.12) * 100 = (0.38 * 56 / 25.12) * 100 ≈ 84.71%