a/ Viết PTHH xảy ra:
2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2↑

b/ Tính m gam Al:
Theo đề bài, số mol khí H2 sinh ra là: n(H2) = V/22.4 = 6.72/22.4 = 0.3 (mol)
Theo PT phản ứng, ta có: 2 mol Al tạo ra 3 mol H2
Suy ra, số mol Al cần dùng là: n(Al) = 2/3 * n(H2) = 2/3 * 0.3 = 0.2 (mol)
Khối lượng Al cần dùng là: m(Al) = n(Al) * M(Al) = 0.2 * 27 = 5.4 (g)

Vậy m gam Al cần dùng là 5.4 g.

c/ Tính C% của dung dịch H2SO4 đã dùng:
Theo PT phản ứng, ta thấy 3 mol H2SO4 phản ứng với 2 mol Al, nghĩa là 1 mol Al cần dùng 1.5 mol H2SO4.
Số mol H2SO4 đã dùng là: n(H2SO4) = 1.5 * n(Al) = 1.5 * 0.2 = 0.3 (mol)
Khối lượng H2SO4 đã dùng là: m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0.3 * 98 = 29.4 (g)
C% của dung dịch H2SO4 đã dùng là: C% = m(H2SO4)/V * 100% = 29.4/200 * 100% = 14.7% (làm tròn đến chữ số thập phân thứ hai)

Vậy C% của dung dịch H2SO4 đã dùng là 14.7%.