1. Để giải phương trình này, ta cần xác định lượng H2O cần cho vào cốc A hoặc cốc B để cân trở lại.

Gọi x là lượng H2O cần cho vào cốc A hoặc cốc B (đơn vị: gam).

Theo phản ứng đã cho: NaHCO3 + HCl -> CO2 + H2O + NaCl

Theo đề bài:

• Trước khi thêm HCl, cốc B và cốc A có khối lượng bằng nhau.
• Khi thêm 10g dung dịch HCl 3,65% vào cốc B, cân mất thăng bằng.

Ta cần xác định lượng H2O để cân trở lại. Vì cốc B và cốc A có khối lượng ban đầu bằng nhau, khi thêm HCl vào cốc B, lượng khí CO2 thoát ra khỏi cốc B gây mất cân bằng. Lượng khí CO2 này được sinh ra từ phản ứng NaHCO3 + HCl -> CO2 + H2O + NaCl.

Vì vậy, ta cần tính lượng H2O tương ứng với lượng CO2 được sinh ra từ phản ứng trên.

Khối lượng mol CO2 = 44 g/mol (theo khối lượng mol của CO2) Lượng CO2 được sinh ra từ 10 g dung dịch HCl 3,65%: Lượng CO2 = 10 g * (0,0365 * 44 g/mol) / 36,5 g/mol = x g

Vì cốc B và cốc A có khối lượng ban đầu bằng nhau, lượng H2O cần cho vào cốc A hoặc cốc B để cân trở lại là x gam.

1. Nếu không cho nước mà thêm dung dịch HCl 3,65% vào cốc P để cân thăng bằng như trên, ta cần tính lượng dung dịch HCl cần thêm vào cốc P.

Theo phản ứng đã cho: NaHCO3 + HCl -> CO2 + H2O + NaCl

Theo đề bài, lượng NaHCO3 được cho vào cốc P là 10 g.

Vì ta cần tạo ra lượng CO2 để gây mất cân bằng và cân thăng bằng lại, ta cần tính lượng dung dịch HCl cần thêm vào cốc P để phản ứng hết với NaHCO3 và sinh ra lượng CO2 tương ứng.

Khối lượng mol CO2 = 44 g/mol (theo khối lượng mol của CO2) Lượng CO2 cần sinh ra từ 10 g NaHCO3: Lượng CO2 = 10 g * (44 g/mol) / (84 g/mol) = y g

Lượng dung dịch HCl cần thêm vào cốc P để phản ứng hết với NaHCO3 và sinh ra lượng CO2 tương ứng là y gam dung dịch HCl 3,65%.