Phản ứng xảy ra giữa HCl và K2CO3/KHCO3 là:

2HCl + K2CO3 -> 2KCl + CO2 + H2O

HCl + KHCO3 -> KCl + CO2 + H2O

a) Đầu tiên, ta tính số mol của HCl:

n(HCl) = m/M = 0.3/36.5 = 0.00822 mol

Theo phương trình phản ứng, 1 mol HCl tác dụng với 1 mol CO2 sinh ra, do đó số mol CO2 sinh ra cũng bằng 0.00822 mol.

Sử dụng định luật Avogadro, ta tính thể tích khí CO2 thu được:

V = n(RT/P) = 0.00822(0.0821)(298)/1 = 0.202 L

b) Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng, ta cần biết khối lượng và thể tích của dung dịch này.

Khối lượng của dung dịch thu được là:

m = 100 + 300 = 400 g

Thể tích của dung dịch thu được là:

V = 100 mL = 0.1 L

Nồng độ mol của K2CO3 ban đầu là:

c(K2CO3) = 1.38/100 x 1380/122 = 0.0155 M

Nồng độ mol của KHCO3 ban đầu là:

c(KHCO3) = 2/100 x 1000/100.12 = 0.01996 M

Sau phản ứng, số mol K2CO3/KHCO3 bị phản ứng hết là 0.00822 mol. Do đó, số mol K2CO3/KHCO3 còn lại trong dung dịch thu được là:

n(K2CO3/KHCO3) = c(K2CO3/KHCO3)V = (0.0155 + 0.01996)V - 0.00822

Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là:

% = (m/V)/D x 100% = (400/0.1)/1.125 x 100% = 355.6% (vì dung dịch sau phản ứng có khối lượng lớn hơn dung dịch ban đầu nên % > 100%)