Để tìm công thức phân tử của hợp chất X, ta cần biết số mol cacbon và hidro trong 1 mol hợp chất X. Ta giả sử hợp chất X có 100g, vậy có 88,235g cacbon và 11,765g hidro.

Ta tính số mol của cacbon và hidro như sau:

- Số mol cacbon = 88,235g / 12g/mol = 7,353 mol
- Số mol hidro = 11,765g / 1g/mol = 11,765 mol

Ta chia số mol của mỗi nguyên tố cho số mol nhỏ nhất để tìm tỉ lệ nguyên tố đơn giản nhất. Ta được:

- Tỉ lệ mol cacbon : hidro = 7,353 : 11,765 ≈ 1 : 1,6

Vậy công thức phân tử của hợp chất X có thể viết là CxHy (với x và y là số nguyên dương).

Ta tính khối lượng riêng của hợp chất X bằng cách chia khối lượng của 1 mol hợp chất X cho thể tích của 1 mol khí ở điều kiện tiêu chuẩn (STP):

- Khối lượng của 1 mol hợp chất X = 88,235g + 11,765g = 100g
- Thể tích của 1 mol khí ở STP = 22,4 L
- Khối lượng riêng của hợp chất X = 100g / 22,4 L = 4,464 g/L

Từ đó, ta tính được tỉ khối của hợp chất X so với không khí:

- Tỉ khối của hợp chất X so với không khí = 4,464 g/L / 1,2 g/L ≈ 3,72

Tuy nhiên, theo đề bài, tỉ khối của hợp chất X so với không khí gần bằng 4,69. Vậy ta có thể giả định rằng công thức phân tử của hợp chất X là C3H8 (propan).

Kiểm tra:

- Khối lượng của 1 mol propan = 3 x 12g/mol + 8 x 1g/mol = 44g/mol
- Thể tích của 1 mol khí propan ở STP = 22,4 L
- Khối lượng riêng của propan = 44g/mol / 22,4 L = 1,964 g/L
- Tỉ khối của propan so với không khí = 1,964 g/L / 1,2 g/L ≈ 1,64

Tỉ khối của propan so với không khí không bằng 4,69 như yêu cầu đề bài, tuy nhiên, nó gần với 3,72 (kết quả tính được ban đầu) hơn. Vậy đáp án có thể là C3H8 hoặc một hợp chất khác có tỉ khối gần bằng 3,72.