Để xác định công thức của oxit, ta cần tính được số mol của dung dịch bazơ và số mol kim loại hóa trị II trong oxit.

Số mol các ion OH- trong 300 g dung dịch bazơ:

n(OH-) = (19.8/100) * 300 / 40 = 0.1485 mol

Do cation kim loại có hóa trị II, nên số mol kim loại bằng với số mol ion OH-, ta có:

n(kim loại) = 0.1485 mol

Khối lượng của oxit tương ứng với số mol này là:

m(oxit) = 16.2 g

Mặt khác, khối lượng của oxit cũng có thể tính bằng cách lấy khối lượng kim loại và oxi ban đầu trừ đi khối lượng chất rắn còn lại sau khi phản ứng với nước. Vì chỉ có 1 nguyên tử kim loại trong mỗi phân tử oxit, nên khối lượng của oxi có thể tính được như sau:

m(oxi) = m(oxit) - m(kim loại) = 16.2 g - m(kim loại)

Như vậy, để tìm công thức của oxit, ta cần tìm khối lượng của kim loại và từ đó tính số mol và khối lượng của oxi. Ta biết rằng khối lượng của oxit bằng khối lượng của kim loại và oxi, do đó ta có phương trình:

MxOy = Mx + 16y

Với M là khối lượng của kim loại, x là số mol của kim loại trong oxit (bằng với số mol của oxit), y là số mol của oxi trong oxit.

Từ đó suy ra:

y = (M - m(oxi)) / 16

Ta cần tìm giá trị của M. Vì kim loại này có hóa trị II, nên khối lượng mol của nó bằng với khối lượng oxit tiêu thụ để thu được dung dịch bazơ 19,8%. Ta biết rằng dung dịch bazơ có nồng độ 19,8%, tức là có 19,8 g NaOH trong 100 g dung dịch. Do NaOH phản ứng hoàn toàn với oxit theo tỉ lệ 2:1, nên ta có:

M(NaOH) * n(NaOH) = 19.8 g

Với M(NaOH) là khối lượng mol của NaOH (40 g/mol), n(NaOH) là số mol NaOH trong dung dịch.

Số mol của ion OH- đã tính được ở trên chính là số mol của NaOH, do đó:

n(kim loại) = n(NaOH) = 0.1485 mol

Khối lượng mol của kim loại bằng khối lượng mol của oxit, ta có:

M(kim loại) = m(oxit) / n(kim loại)

Từ đó suy ra:

y = (M - m(oxi)) / 16 = (M - 16.2 / n(kim loại)) /