a) Các phản ứng xảy ra trong quá trình chuẩn độ như sau:

1. Chuẩn độ với Metyl da cam:
HCl + NaOH -> NaCl + H2O
H3PO4 + 3NaOH -> Na3PO4 + 3H2O

2. Chuẩn độ tiếp tục với Phenoltalein:
H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

b) Để tính nồng độ mol của HCl và H3PO4 trong hỗn hợp phân tích, ta cần biết thể tích dung dịch hỗn hợp HCl và H3PO4 đã dùng.

Thể tích dung dịch hỗn hợp đã dùng là: 20,00 ml.

1. Tính số mol NaOH đã dùng trong chuẩn độ với Metyl da cam:
Số mol NaOH = n = C x V = 0,1 mol/L x 25,16 ml / 1000 ml = 0,002516 mol

Vì phản ứng chuẩn độ giữa NaOH và HCl có tỷ lệ 1:1, nên số mol HCl trong dung dịch hỗn hợp là 0,002516 mol.

2. Tính số mol NaOH đã dùng trong chuẩn độ tiếp tục với Phenoltalein:
Số mol NaOH = n = C x V = 0,1 mol/L x 10,26 ml / 1000 ml = 0,001026 mol

Vì phản ứng chuẩn độ giữa NaOH và H3PO4 có tỷ lệ 1:1, nên số mol H3PO4 trong dung dịch hỗn hợp là 0,001026 mol.

Tổng số mol axit trong dung dịch hỗn hợp là:
0,002516 mol (HCl) + 0,001026 mol (H3PO4) = 0,003542 mol

Để tính nồng độ mol của HCl và H3PO4 trong hỗn hợp phân tích, ta chia số mol của từng axit cho thể tích dung dịch hỗn hợp đã dùng:

Nồng độ mol HCl = 0,002516 mol / 20,00 ml = 0,1258 mol/L
Nồng độ mol H3PO4 = 0,001026 mol / 20,00 ml = 0,0513 mol/L

Vậy, nồng độ mol của HCl trong hỗn hợp phân tích là 0,1258 mol/L và nồng độ mol của H3PO4 trong hỗn hợp phân tích là 0,0513 mol/L.

Trước tiên, ta phân tích các phản ứng xảy ra trong quá trình chuẩn độ:

a) Viết các phản ứng xảy ra trong quá trình chuẩn độ

1. Trong giai đoạn đầu tiên, chỉ HCl phản ứng với NaOH vì Metyl da cam chỉ nhạy cảm với môi trường axit mạnh như HCl:

   HCl + NaOH -> NaCl + H2O

2. Trong giai đoạn thứ hai, H3PO4 sẽ phản ứng với NaOH. Lưu ý rằng H3PO4 có ba proton acid, nhưng chỉ một trong số chúng được loại bỏ trong phản ứng này vì Phenoltalein chỉ nhạy cảm đến việc chuyển từ axit sang trung tính và từ trung tính sang bazơ:

   H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 + H2O

b) Tính nồng độ mol của HCl và H3PO4 trong hỗn hợp phân tích

Đầu tiên, chúng ta cần chuyển đổi số ml NaOH được sử dụng trong chuẩn độ thành mol.

1. Trong giai đoạn đầu tiên, tiêu hao 25,16 ml NaOH 0,1N, tương ứng với nNaOH1 = V1 * cNaOH = 25.16 * 0.1 = 2.516 mmol.

2. Trong giai đoạn thứ hai, tiêu hao 10,26 ml NaOH 0,1N, tương ứng với nNaOH2 = V2 * cNaOH = 10.26 * 0.1 = 1.026 mmol.

Do đó, số mol của HCl và H3PO4 trong 20,00 ml dung dịch hỗn hợp sẽ là:

- nHCl = nNaOH1 = 2.516 mmol => cHCl = nHCl / V (đổi từ ml sang l) = 2.516 / 0.02 = 125.8 mmol/L
- nH3PO4 = nNaOH2 = 1.026 mmol => cH3PO4 = nH3PO4 / V (đổi từ ml sang l) = 1.026 / 0.02 = 51.3 mmol/L