Để tính pH của dung dịch hỗn hợp này, ta cần xác định nồng độ các ion H+ và OH- trong dung dịch. Ta có:

- HCl phân li hoàn toàn thành H+ và Cl-, nồng độ H+ trong dung dịch là 0,0001 M.
- CH3COOH phân li một phần thành CH3COO- và H+, theo phương trình phản ứng:

CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+

Ta gọi x là nồng độ H+ được tạo ra từ sự phân li của CH3COOH. Khi đó, nồng độ CH3COO- cũng bằng x, và nồng độ H3O+ cũng bằng x. Theo định luật bảo toàn điện tích, ta có:

[CH3COOH] = [CH3COO-] + [H+]

0,1 = x + 10^-pH

Với Ka (CH3COOH) = 1,75.10^-5, ta có:

Ka = [CH3COO-][H+]/[CH3COOH]

1,75.10^-5 = x^2/0,1

x = 1,32.10^-3 M

Vậy, nồng độ H+ trong dung dịch là:

[H+] = 0,0001 + 1,32.10^-3 = 1,33.10^-3 M

pH = -log[H+] = -log(1,33.10^-3) = 2,88

Vậy, pH của dung dịch hỗn hợp là 2,88.