Ta có phương trình phản ứng:

2R + O2 -> 2RO

Theo đó, để đốt cháy hoàn toàn 4,8g kim loại R, ta cần dùng:

n(R) = m(R) / M(R) = 4,8 / 56 = 0,086 mol R

Vì 2 mol R tương ứng với 2 mol RO, nên số mol oxit RO thu được là:

n(RO) = 0,086 mol R = 0,086 mol RO

Khối lượng oxit RO thu được là:

m(RO) = n(RO) x M(RO) = 0,086 x 72 = 6,192 g

Vậy, khối lượng oxi cần dùng để tạo ra 6,192 g oxit RO là:

m(O2) = m(RO) - m(R) = 6,192 - 4,8 = 1,392 g

Đáp số: 1,392 g.