a)  ta sử dụng phương trình Hess và các giá trị ∆Ho đã cho:
MgO(r) + CO2(k) → MgCO3(r) (1)
Mg(r) + C(grap) + 3/2 O2(k) → MgCO3(r) (4) (đảo chiều và nhân với -1)
MgO(r) + CO2(k) + Mg(r) +  C(grap) + 3/2 O2(k) → 0 (5)
∆Ho(5) = ∆Ho(1) + (-1) x ∆Ho(4)
∆Ho(5) = -1113 kJ/mol + 393.5 kJ/mol
∆Ho(5) = -719.5 kJ/mol
Vậy, hiệu ứng nhiệt của phản ứng (1) là -719.5 kJ/mol.

b)  ta sử dụng giá trị ∆Ho của phản ứng (1):

• Nếu ∆Ho < 0, phản ứng sẽ xảy ra theo chiều thuận.
• Nếu ∆Ho > 0, phản ứng sẽ xảy ra theo chiều ngược lại.
• Nếu ∆Ho = 0, phản ứng ở trạng thái cân bằng.

Vì ∆Ho(1) < 0, nên phản ứng sẽ xảy ra theo chiều thuận: MgO(r) + CO2(k) → MgCO3(r).
Để tính áp suất của khí CO2 ở 25oC, ta sử dụng phương trình van't Hoff:
ln(K2/K1) = -∆Ho/R x (1/T2 - 1/T1)
Trong đó:

• K1 là hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ T1.
• K2 là hằng số cân bằng của phản ứng ở nhiệt độ T2.
• R là hằng số khí lý tưởng, R = 8.314 J/(mol.K).
• T1 và T2 là nhiệt độ ở đơn vị Kelvin.

Ở 25oC, ta có T1 = 298 K. Ta cần tính K2 để tính áp suất của khí CO2 ở nhiệt độ này.

Ta biết rằng:

• K1 = [MgCO3]/([MgO][CO2])
• ∆Go = -RT ln(K1)
• ∆Go = ∆Ho - T∆So
• ∆Ho = -719.5 kJ/mol
• ∆So = (213.64 J/K/mol + 65.69 J/K/mol) - 2 x 26.78 J/K/mol = 144.77 J/K/mol
• R = 8.314 J/(mol.K)
• T = 25 + 273 = 298 K

Từ đó, ta tính được:

∆Go = -RT ln(K1)
-∆Ho/T + ∆So/R = ln(K1)
ln(K1) = (-(-719.5 kJ/mol)/(298 K x 8.314 J/(mol.K))) + (144.77 J/K/mol)/(8.314 J/(mol.K))
ln(K1) = 7.23
K1 = e^7.23
K1 = 1.32 x 10^3

áp suất của khí CO2 ở 25oC: ln(K2/K1) = -∆Ho/R x (1/T2 - 1/T1)
Ta muốn tính K2 ở 25oC, nên T2 = 298 K.
ln(K2/1.32 x 10^3) = (-(-719.5 kJ/mol)/(8.314 J/(mol.K