Nguyên tử X có tổng số hạt cơ bản là 113, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 23 hạt

Để giải bài toán này, chúng ta cần phân tích các thông tin cho trước về nguyên tử X.

1. **Tổng số hạt cơ bản:**
- Tổng số hạt = 113 (số proton + số neutron + số electron)

2. **Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện:**
- Số hạt mang điện (số proton + số electron) - Số hạt không mang điện (số neutron) = 23

Gọi:
- \( p \) là số proton,
- \( n \) là số neutron,
- \( e \) là số electron.

Ta có hai phương trình:
\[
p + n + e = 113 \quad (1)
\]
\[
(p + e) - n = 23 \quad (2)
\]

Từ phương trình (2), ta có:
\[
p + e = n + 23 \quad (2a)
\]
Thay thế vào (1):
\[
p + n + e = 113
\]
\[
(p + e) + n = 113
\]
Thay thế \( p + e \) từ (2a):
\[
(n + 23) + n = 113 \quad (3)
\]
Giải phương trình (3):
\[
2n + 23 = 113
\]
\[
2n = 90 \Rightarrow n = 45
\]
Thay \( n \) vào (2a):
\[
p + e = 45 + 23 = 68 \quad (4)
\]
Phương trình (1) cũng giúp ta tìm được số electron \( e \):
\[
p + 45 + e = 113 \quad (5) \Rightarrow p + e = 68 \quad (tương đương với (4))
\]

Ta có:
- Số neutron \( n = 45 \)
- Số proton + electron \( p + e = 68 \)

Giả sử \( p \) là số proton (điện tích dương), \( e \) là số electron (điện tích âm). Từ \( p + e = 68 \), có thể có nhiều cặp \( (p, e) \), nhưng với điều kiện \( p \) phải bằng hoặc lớn hơn số electron. Giả sử:
1. \( p = 45 \) và \( e = 23 \) (thì không thỏa mãn, 45 - 23 không bằng 23)
2. \( p = 46 \) và \( e = 22 \)
3. \( p = 48 \) và \( e = 20 \)

Từ đó, chọn một cặp hợp lý. Xét \( p = 45 \) và \( e = 23 \) là số proton của nguyên tố.

### a) Cấu hình electron của X và tính chất

Giá trị \( p \) là 45, nguyên tố có \( Z = 45 \) là Ruten (Ru):
- Cấu hình electron của Ru: \( [Kr] 4d^7 5s^2 \)

Ruten là kim loại chuyển tiếp.

### b) Vị trí của X trong bảng tuần hoàn

- Nguyên tố Ruten (Ru) nằm ở nhóm 8, chu kỳ 5 trong bảng tuần hoàn.

### c) Nguyên tử Y có số electron nhiều hơn X là 6

- Số electron của Y = 23 + 6 = 29
- Số proton của Y cũng là 29, vì nguyên tử trung hòa điện.

Nguyên tố có \( Z = 29 \) là Đồng (Cu):
- Cấu hình electron của Cu: \( [Ar] 3d^{10} 4s^1 \)
- Đồng là kim loại, nằm ở nhóm 11, chu kỳ 4 trong bảng tuần hoàn.

**Tóm tắt:**
- a) Ruten, cấu hình: \( [Kr] 4d^7 5s^2 \), là kim loại.
- b) Vị trí: Nhóm 8, chu kỳ 5.
- c) Đồng (Cu), cấu hình: \( [Ar] 3d^{10} 4s^1 \), vị trí: Nhóm 11, chu kỳ 4.