Độ phân cực của liên kết C-Cl trong các phân tử C2H5Cl, CH2=CHCl có thể được so sánh dựa trên hiệu điện tử và độ phân chia điện tử giữa nguyên tử C và Cl.

Trong phân tử C2H5Cl (etil clorua), nguyên tử Cl có hiệu điện tử lớn hơn so với nguyên tử C. Điều này tạo ra một sự chuyển dịch mật độ điện tử từ nguyên tử C đến nguyên tử Cl, tạo ra một độ phân cực của liên kết C-Cl. Trong trường hợp này, Cl có một phần âm điện tử và C có một phần dương điện tử.

Trong phân tử CH2=CHCl (vinyl clorua), nguyên tử Cl vẫn có hiệu điện tử lớn hơn so với nguyên tử C, tạo ra một sự chuyển dịch mật độ điện tử từ nguyên tử C đến nguyên tử Cl tạo thành liên kết C-Cl phân cực. Tuy nhiên, do sự hiệu ứng cộng hưởng của liên kết π của liên kết C=C, mật độ điện tử trên nguyên tử Cl sẽ nhận được một phần dương từ nguyên tử C trong mặt phẳng phân cực. Điều này làm giảm độ phân cực của liên kết C-Cl so với C2H5Cl.

Các phản ứng chuyển hóa qua lại giữa C2H5Cl và CH2=CHCl có thể được thực hiện thông qua các phản ứng sau:

1. C2H5Cl → CH2=CHCl: Thực hiện phản ứng thế cấp với natri axit và cơ chế chuyển thế là Sn2. Trong quá trình này, nguyên tử Cl trong C2H5Cl được thay thế bởi nhóm vinil (-CH=CH2).

2. CH2=CHCl → C2H5Cl: Thực hiện phản ứng thế cấp với hợp chất HCl và cơ chế chuyển thế là Sn1 hoặc Sn2. Trong quá trình này, nhóm vinil trong CH2=CHCl được thay thế bởi nguyên tử Cl.

Tuy nhiên, lưu ý rằng phản ứng chuyển hóa này có thể phụ thuộc vào điều kiện phản ứng cụ thể và sự có mặt của các chất xúc tác.