Để giải bài toán này, ta cần tìm số mol của Al và Cu trong hỗn hợp X.

Gọi số mol của Al trong X là nAl, số mol của Cu trong X là nCu.

Theo phương trình phản ứng, ta có:

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

Với mỗi mol Al phản ứng, ta thu được 3 mol H2.

Vậy số mol H2 thu được từ phản ứng là 3,36 lít = 3,36/22,4 = 0,15 mol.

Do đó, số mol Al trong X cần tìm là nAl = 0,15/3 = 0,05 mol.

Tương tự, ta có:

Số mol Cu trong X cần tìm là nCu = 0,05 mol.

Tiếp theo, ta tính khối lượng của Al và Cu trong X.

Khối lượng của Al trong X là mAl = nAl * MMAl = 0,05 * 27 = 1,35 gam.

Khối lượng của Cu trong X là mCu = nCu * MMCu = 0,05 * 63,5 = 3,175 gam.

Tổng khối lượng của Al và Cu trong X là mAl + mCu = 1,35 + 3,175 = 4,525 gam.

Phần trăm về khối lượng của Al trong X là (mAl / (mAl + mCu)) * 100% = (1,35 / 4,525) * 100% ≈ 29,8%.

Phần trăm về khối lượng của Cu trong X là (mCu / (mAl + mCu)) * 100% = (3,175 / 4,525) * 100% ≈ 70,2%.

Vậy phần trăm về khối lượng của các chất trong X là Al: 29,8% và Cu: 70,2%.