Ta biết rằng khi hòa tan kim loại hóa trị II vào dung dịch HCl, sẽ thu được khí H2. Theo phương trình phản ứng: Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 Ta thấy rằng 1 mol Fe tạo ra 1 mol H2. Vì vậy, số mol H2 thu được từ 4g hỗn hợp Fe và kim loại hóa trị II là: n(H2) = m/M = 4/56 = 0.0714 mol Với điều kiện đo ở đktc, 1 mol khí chiếm 22.4 lít. Vậy 0.0714 mol H2 chiếm: V(H2) = n(H2) x 22.4 = 0.0714 x 22.4 = 1.6 lít Tuy nhiên, trong thực tế, không phải toàn bộ Fe trong hỗn hợp hòa tan vào dung dịch HCl. Vì vậy, ta cần tính lượng Fe trong hỗn hợp. Ta biết rằng khối lượng mol của Fe là 56g/mol. Vậy số mol Fe trong 4g hỗn hợp là: n(Fe) = m/M = 4/56 = 0.0714 mol Vì mỗi mol Fe tạo ra 1 mol H2, nên số mol H2 thu được cũng chính là số mol Fe trong hỗn hợp. Vậy, lượng Fe trong hỗn hợp là 0.0714 mol. Đáp án: Lượng Fe trong hỗn hợp là 0.0714 mol.