Hòa tan hoàn toàn 11.2g hỗn hợp hai kim loại A,B trong dung dịch HCl thu được V lít khí H2 (đktc) và dung dịch C, Khô cạn dung dịch C thu được 39.6g hỗn hợp muối khan

1. Ta có phương trình phản ứng:
2HCl + A + B -> ACl2 + BCl2 + H2

Theo đó, 1 mol A tạo ra 1 mol H2, nên số mol H2 sinh ra từ 11.2g hỗn hợp là:
n(H2) = 11.2g / 2g/mol = 5.6 mol

Vậy V = 5.6 lít.

2. Gọi số mol của A là nA, số mol của B là nB.
Theo tỉ lệ số mol nA : nB = 7 : 1, ta có:
nA = 7nB

Gọi khối lượng mol của A là MA, khối lượng mol của B là MB.
Theo tỉ lệ khối lượng nguyên tử MA : MB = 3 : 7, ta có:
MA = 3MB

Gọi khối lượng của A trong hỗn hợp là mA, khối lượng của B trong hỗn hợp là mB.
Ta có:
mA + mB = 11.2g

Gọi khối lượng của muối khan là mMuoi.
Ta có:
mMuoi = 39.6g

Trong muối khan, tỉ lệ khối lượng của A và B là:
mA / mMuoi = MA / (MA + MB)
mB / mMuoi = MB / (MA + MB)

Thay MA = 3MB vào hai công thức trên, ta có:
mA / mMuoi = 3 / 10
mB / mMuoi = 7 / 10

Từ đó, ta có:
mA = (3 / 10) * mMuoi
mB = (7 / 10) * mMuoi

Thay mA + mB = 11.2g vào hai công thức trên, ta có:
(3 / 10) * mMuoi + (7 / 10) * mMuoi = 11.2g
mMuoi = 11.2g / (3/10 + 7/10) = 8g

Vậy:
mA = (3 / 10) * 8g = 2.4g
mB = (7 / 10) * 8g = 5.6g

Tổng thành phần % của hai kim loại A và B trong hỗn hợp là:
% A = (mA / 11.2g) * 100% = (2.4g / 11.2g) * 100% ≈ 21.43%
% B = (mB / 11.2g) * 100% = (5.6g / 11.2g) * 100% ≈ 50%