Bài tập  /  Bài đang cần trả lời

Tính hiệu suất của phản ứng khử CuO

Cho kim loại Al có dư vào dung dịch chứa 0,4 mol HCl thu được dung dịch chứa chất tan AlCl3 và khí H2. Dẫn khí tạo ra qua ống dẫn CuO dư, nung nóng thì thu được hơi nước và 11,52g Cu. Tính hiệu suất của phản ứng khử CuO

Giải chi tiết + Không copy mạng

2 trả lời
Hỏi chi tiết
76
Tham khảo câu trả lời từ Trợ lý ảo Lazi
Để tính hiệu suất của phản ứng khử CuO, ta cần biết số mol CuO đã phản ứng và số mol CuO lý thuyết cần phản ứng để tạo ra 11,52g Cu.

Bước 1: Tính số mol CuO đã phản ứng
Theo phương trình phản ứng, ta biết rằng 1 mol CuO tạo ra 1 mol Cu.
Vậy số mol CuO đã phản ứng là: số mol Cu = 11,52g Cu / (63,55g/mol Cu) = 0,181 mol Cu.

Bước 2: Tính số mol CuO lý thuyết cần phản ứng
Theo phương trình phản ứng, ta biết rằng 1 mol CuO tạo ra 1 mol Cu.
Vậy số mol CuO lý thuyết cần phản ứng là: số mol CuO = số mol Cu = 0,181 mol Cu.

Bước 3: Tính hiệu suất của phản ứng khử CuO
Hiệu suất của phản ứng khử CuO được tính bằng công thức:
Hiệu suất (%) = (số mol CuO đã phản ứng / số mol CuO lý thuyết cần phản ứng) x 100%
= (0,181 mol CuO / 0,181 mol CuO) x 100%
= 100%

Vậy hiệu suất của phản ứng khử CuO là 100%.
3
1
Nguyễn Ngọc linh
20/07/2023 22:05:07
+5đ tặng

Mở khóa để xem toàn bộ nội dung trả lời

(?)
Bạn đã đạt đến giới hạn của mình. Bằng cách Đăng ký tài khoản, bạn có thể xem toàn bộ nội dung trả lời
Cải thiện điểm số của bạn bằng cách đăng ký tài khoản Lazi.
Xem toàn bộ các câu trả lời, chat trực tiếp 1:1 với đội ngũ Gia sư Lazi bằng cách Đăng nhập tài khoản ngay bây giờ
Tôi đã có tài khoản? Đăng nhập
1
0
NguyễnNhư
21/07/2023 11:27:16
+4đ tặng
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
2/15 <-- 0,4 ---> 2/15 ---> 0,2 (mol)
H2 + CuO --> Cu + H2O
0,18 <--------- 0,18 (mol)
nCu = 11,52/64 = 0,18 (mol)
H% = 0,18/0,2 . 100% = 90%
NguyễnNhư
chấm điểm cho mik nhé

Bạn hỏi - Lazi trả lời

Bạn muốn biết điều gì?

GỬI CÂU HỎI
Học tập không giới hạn cùng học sinh cả nước và AI, sôi động, tích cực, trải nghiệm

Hôm nay bạn thế nào? Hãy nhấp vào một lựa chọn, nếu may mắn bạn sẽ được tặng 50.000 xu từ Lazi

Vui Buồn Bình thường

Học ngoại ngữ với Flashcard

×
Trợ lý ảo Trợ lý ảo
×
Gia sư Lazi Gia sư