Để tính pH của dung dịch A, ta cần tính số mol của OH- và H+ trong dung dịch sau phản ứng trộn.

Số mol OH- trong dung dịch KOH:
V(KOH) = 100 ml = 0.1 L
C(KOH) = 0.05 M
n(OH-) = V(KOH) * C(KOH) = 0.1 L * 0.05 mol/L = 0.005 mol

Số mol H+ trong dung dịch H2SO4:
V(H2SO4) = 100 ml = 0.1 L
C(H2SO4) = 0.015 M
n(H+) = 2 * V(H2SO4) * C(H2SO4) = 2 * 0.1 L * 0.015 mol/L = 0.03 mol

Sau phản ứng trộn, OH- và H+ sẽ tạo thành H2O. Vì OH- và H+ có tỉ lệ 1:1, nên số mol OH- và H+ còn lại sau phản ứng trộn là:
n(OH-) = n(H+) = 0.005 mol - 0.03 mol = -0.025 mol

Do đó, dung dịch A có nồng độ OH- là 0.025 mol / 0.2 L = 0.125 M.

pOH = -log[OH-] = -log(0.125) = 0.903

pH = 14 - pOH = 14 - 0.903 = 13.097

Vậy, pH của dung dịch A là 13.097.