Để giải bài toán này, ta cần tính số mol CuCl2 và AgNO3 đã phản ứng trong quá trình điện phân.

Theo định luật Faraday, số mol kim loại phản ứng ở điện cực dương (Cu2+) và điện cực âm (Ag+) là như nhau và tỉ lệ thuận với lượng điện đã đi qua.

Số mol Cu2+ phản ứng = số mol Ag+ phản ứng = I * t / (n * F)

Trong đó:
I là dòng điện (A)
t là thời gian điện phân (s)
n là số electron tham gia phản ứng (2 electron cho Cu2+ và Ag+)
F là hằng số Faraday (96,485 C/mol)

Số mol Cu2+ phản ứng = số mol Ag+ phản ứng = 1,93 * 50 * 60 / (2 * 96,485) = 29,98 mol

Vì số mol Cu2+ ban đầu là 1 lít * 2x mol/l = 2x mol
Và số mol Ag+ ban đầu là 2 lít * x mol/l = 2x mol

Số mol Cu2+ còn lại sau điện phân = 2x - 29,98 mol
Số mol Ag+ còn lại sau điện phân = 2x - 29,98 mol

Số mol Cl- còn lại sau điện phân = số mol Cl- ban đầu - số mol Cl- đã phản ứng
= 1 lít * 2x mol/l - 29,98 mol
= 2x - 29,98 mol

Theo đề bài, số mol Cl- còn lại sau khi trộn là 0,08 mol. Vậy ta có phương trình:

2x - 29,98 = 0,08

Giải phương trình này ta tìm được giá trị của x:

2x = 0,08 + 29,98
2x = 30,06
x = 15,03

Vậy giá trị của x là 15,03.