Để giải bài toán này, ta cần sử dụng các phương trình hoá học và các phương trình cân bằng để tính toán.

a) Xác định 2 kim loại và tính % mỗi loại:
Ta biết rằng 12,4g hỗn hợp 2 kim loại nhóm 1A đã phản ứng với HCl tạo thành 4,48l H2. Đầu tiên, ta cần xác định số mol H2 được tạo ra từ phản ứng này.

Theo phương trình phản ứng:
2M + 2HCl -> 2MCl + H2

Ta thấy rằng 2 mol kim loại M tạo ra 1 mol H2. Vì vậy, số mol H2 được tạo ra từ 4,48l H2 là:
n(H2) = V(H2) / Vm(H2) = 4,48 / 22,4 = 0,2 mol

Vì 2 mol kim loại M tạo ra 1 mol H2, nên số mol kim loại M trong hỗn hợp là:
n(M) = 2 x n(H2) = 2 x 0,2 = 0,4 mol

Tiếp theo, ta cần tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. Giả sử khối lượng của kim loại thứ nhất là x (g), khối lượng của kim loại thứ hai là 12,4 - x (g).

Vì số mol kim loại M trong hỗn hợp là 0,4 mol, ta có:
0,4 = x / M1 + (12,4 - x) / M2

Trong đó, M1 và M2 là khối lượng mol của kim loại thứ nhất và thứ hai.

Tiếp theo, ta cần tính phần trăm mỗi kim loại trong hỗn hợp. Phần trăm của kim loại thứ nhất là:
% M1 = (x / 12,4) x 100

Phần trăm của kim loại thứ hai là:
% M2 = ((12,4 - x) / 12,4) x 100

b) Tính a và CM các chất trong X:
Ta biết rằng 12,4g hỗn hợp 2 kim loại đã phản ứng với 500ml HCl aM tạo thành dd X. Đầu tiên, ta cần tính số mol HCl trong dd X.

Theo phương trình phản ứng:
2M + 2HCl -> 2MCl + H2

Ta thấy rằng 2 mol HCl phản ứng với 2 mol kim loại M. Vì vậy, số mol HCl trong dd X là:
n(HCl) = 2 x n(M) = 2 x 0,4 = 0,8 mol

Tiếp theo, ta cần tính a và CM các chất trong dd X. Để làm điều này, ta cần biết thể tích dd X.

Theo đề bài, dd X có thể tích là 500ml. Vì vậy, a = n(HCl) / V(X) = 0,8 / 0,5 = 1,6 M

CM của các chất trong dd X là:
- [M] = n(M) / V(X) = 0,4 / 0,5 = 0,8 M
- [HCl] = n(HCl) / V(X) = 0,8 / 0,5 = 1,6 M
- [MCl] = n(MCl) / V(X) = 0,4 / 0,5 = 0,8 M
- [H2] = n(H2) / V(X) = 0,2 / 0,5 = 0,4 M

Vậy, ta đã xác định được 2 kim loại và tính toán được phần trăm mỗi loại (dựa trên giả thiết về khối lượng của từng kim loại) và a, CM của các chất trong dd X.