a/ Ta có phương trình phản ứng:
Cu + H2SO4 -> CuSO4 + H2
Ca + H2SO4 -> CaSO4 + H2
Theo phương trình, ta thấy 1 mol Cu tạo ra 1 mol H2, và 1 mol Ca tạo ra 1 mol H2.
Vậy, số mol H2 thu được từ phản ứng là 0.56 lít (đktc) = 0.56/22.4 = 0.025 mol.
Vì hỗn hợp gồm 2 kim loại Cu và Ca, nên số mol của Cu và Ca cộng lại cũng bằng 0.025 mol.
Giả sử khối lượng của Cu là x (g), khối lượng của Ca là y (g).
Theo bài toán, ta có hệ phương trình:
x + y = 10 (g) (1)
x/63.5 + y/40 = 0.025 (2)
Giải hệ phương trình (1) và (2), ta tìm được x = 6.25 (g) và y = 3.75 (g).
Vậy khối lượng của mỗi kim loại là: Cu = 6.25 (g) và Ca = 3.75 (g).

b/ Ta biết rằng dung dịch H2SO4 có nồng độ 10% và dư 20% so với nhu cầu.
Vậy nồng độ H2SO4 đã dùng trong phản ứng là 10% - 20% = 8%.
Theo phương trình phản ứng, ta thấy 1 mol H2SO4 tạo ra 1 mol H2.
Vậy số mol H2SO4 đã dùng là 0.025 mol.
Khối lượng H2SO4 đã dùng là: 0.025 mol x 98 (g/mol) = 2.45 (g).

c/ Ta biết rằng dung dịch H2SO4 đã dùng dư 20% so với nhu cầu.
Vậy số mol H2SO4 đã dùng là 0.025 mol + 20% x 0.025 mol = 0.03 mol.
Khối lượng H2SO4 đã dùng là: 0.03 mol x 98 (g/mol) = 2.94 (g).