CaCO3 -> CaO + CO2
a) Cần dùng bao nhiêu mol CaCO3 để điều chế được 11.2 g CaO?
Dựa vào phương trình trên, 1 mol CaCO3 sẽ tạo ra 1 mol CaO.
11.2 g CaO / 56g/mol = 0.2 mol CaO
Vậy cần 0.2 mol CaCO3 để điều chế được 11.2 g CaO.

b) Muốn điều chế được 7 gam CaO cần dùng bao nhiêu gam CaCO3?
7 g CaO / 56 g/mol = 0.125 mol CaO
Cần 0.125 mol CaCO3 để tạo ra 0.125 mol CaO.
Khối lượng của CaCO3 = 0.125 * 100. g/mol = 12.5 g

c) Nếu có 3.5 mol CaCO3 tham gia phản ứng sẽ sinh ra bao nhiêu lít CO2 (đktc)?
Dựa vào phương trình, 1 mol CaCO3 tạo ra 1 mol CO2.
Với 3.5 mol CaCO3 sẽ tạo ra 3.5 mol CO2.
Ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc), 1 mol khí chiếm thể tích là 22.4 lít.
Thể tích của CO2 = 3.5 * 22.4 = 78.4 lít
Vậy, 3.5 mol CaCO3 khi phản ứng sẽ sinh ra 78.4 lít CO2 (đktc).