Để giải bài toán này, ta cần sử dụng phương trình phản ứng giữa Fe và H2SO4:

Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Theo phương trình trên, ta thấy rằng 1 mol Fe tác dụng với 1 mol H2SO4 sẽ tạo ra 1 mol FeSO4 và 1 mol H2.

Ta có thể tính số mol H2 bằng cách sử dụng định luật Avogadro:

Với 6,16 lít H2 (ở đkc), ta có:

n(H2) = V(H2) / Vm(H2)

Trong đó, Vm(H2) là thể tích mol của H2 (ở đkc) và bằng 22,4 lít/mol.

n(H2) = 6,16 / 22,4 = 0,275 mol

Vì số mol H2 và số mol Fe là bằng nhau, nên ta có:

n(Fe) = 0,275 mol

Để tính nồng độ phần trăm của chất tan của dung dịch sau phản ứng, ta cần tính số mol chất tan và số mol dung dịch ban đầu.

Số mol chất tan (FeSO4) là 0,275 mol.

Số mol dung dịch ban đầu là số mol chất tan cộng với số mol H2SO4 ban đầu:

n(dung dịch ban đầu) = n(FeSO4) + n(H2SO4)

Vì dung dịch H2SO4 có nồng độ 9,8%, nên ta có:

n(H2SO4) = V(H2SO4) * C(H2SO4)

Trong đó, V(H2SO4) là thể tích dung dịch H2SO4 và C(H2SO4) là nồng độ H2SO4.

Vì dung dịch H2SO4 có nồng độ 9,8%, nên C(H2SO4) = 9,8/100 = 0,098

V(H2SO4) = 100 / C(H2SO4) = 100 / 0,098 = 1020,41 lít

n(H2SO4) = V(H2SO4) * C(H2SO4) = 1020,41 * 0,098 = 100,2 mol

n(dung dịch ban đầu) = 0,275 + 100,2 = 100,475 mol

Nồng độ phần trăm của chất tan của dung dịch sau phản ứng là:

% chất tan = (n(FeSO4) / n(dung dịch ban đầu)) * 100

% chất tan = (0,275 / 100,475) * 100 = 0,274%

Vậy nồng độ phần trăm của chất tan của dung dịch sau phản ứng là 0,274%.