Câu 1:
- Cấu hình electron của oxygen là 1s² 2s² 2p⁴.
- Cấu hình electron của potassium là 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹.
- Số electron độc thân của oxygen là 2 (2 electron trong orbital p).
- Số electron độc thân của potassium là 1 (1 electron trong orbital s).

Câu 2:
Các quy tắc dự đoán tính chất dựa vào cấu hình electron bao gồm:
1. Quy tắc Hund: Các electron sẽ điền vào các orbital cùng năng lượng trước khi điền vào các orbital có năng lượng cao hơn, và trong cùng một orbital, các electron sẽ có cùng spin.
2. Quy tắc Aufbau: Các electron sẽ điền vào các orbital có năng lượng thấp trước khi điền vào các orbital có năng lượng cao hơn.
3. Quy tắc đầy bán đầy: Các orbital sẽ được điền đầy hoặc bán đầy trước khi điền vào các orbital khác.

Câu 3:
Để dự đoán tính chất hóa học cơ bản (tính kim loại, phi kim) của 20 nguyên tố có Z từ 1 đến 20, ta có thể xem xét các yếu tố sau:
- Vị trí trong bảng tuần hoàn: Các nguyên tố ở vị trí bên trái trong bảng tuần hoàn thường có tính kim loại, trong khi các nguyên tố ở vị trí bên phải thường có tính phi kim.
- Cấu hình electron: Các nguyên tố có cấu hình electron gần giống với các nguyên tố kim loại hoặc phi kim đã biết thì có thể có tính chất tương tự.
- Tính chất vật lý: Các nguyên tố có điểm nóng chảy và điểm sôi cao, mật độ cao và dẫn điện tốt thường có tính kim loại.

Tuy nhiên, để xác định chính xác tính chất hóa học của mỗi nguyên tố, cần phải xem xét nhiều yếu tố khác nhau và thực hiện các thí nghiệm cụ thể.