1: Chúng ta có phản ứng nhiệt phân của H2O2:
2H2O2 -> 2H2O + O2
1 mol H2O2 tạo ra 0.5 mol O2. Đầu tiên, ta cần tính số mol H2O2 đã dùng.
Khối lượng molar của H2O2 là 34 g/mol. Dung dịch H2O2 nồng độ 34% chứa 100 g dung dịch chứa 34 g H2O2.
Do đó, 50 g dung dịch -> (50 x 34)/100 = 17 g H2O2
n(H2O2) = 17/34 = 0.5 mol
Tính theo hiệu suất phản ứng 80%:
n(O2) = 0.5 x 0.5 x 0.8 = 0.2 mol
Sử dụng định luật Avogadro với điều kiện tiêu chuẩn (0°C và 1 atm), 1 mol khí chiếm 22.4 L. Tuy nhiên, vì chúng ta cần thể tích khí O2 ở 25°C và 1 bar, chúng ta sẽ sử dụng định luật khí lý tưởng:
V = (0.2 x 0.08314 x 298)/1
V ≈ 4.96 L
Vậy thể tích O2 thu được là 4.96 L ở 25°C và 1 bar.