a/ Để tính nồng độ HAsc tại thời điểm cân bằng, ta sử dụng công thức nồng độ của axit yếu:

[HAsc] = [H cộng] = [Asc trừ] = √(Ka * C)

Trong đó:
- [HAsc], [H cộng], [Asc trừ] là nồng độ của HAsc, H cộng và Asc trừ tại thời điểm cân bằng.
- Ka là hằng số acid-dơn của phản ứng.
- C là nồng độ ban đầu của HAsc.

Với C = 5,0 g / 176 g/mol / 0,250 L = 0,142 M (mol/L) và Ka = 8.10^-5, ta có:

[HAsc] = [H cộng] = [Asc trừ] = √(8.10^-5 * 0,142) = 0,0012 M (mol/L)

b/ Để tính pH của dung dịch thu được, ta sử dụng công thức pH của dung dịch axit yếu:

pH = -log[H+]

Trong đó:
- [H+] là nồng độ ion H+ trong dung dịch.

Với [H+] = [H cộng] = 0,0012 M (mol/L), ta có:

pH = -log(0,0012) = 2,92