a) Để tính pH của dung dịch CH3COOH 0,1M, ta sử dụng công thức tính pH của acid yếu:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

Trong đó:
- pKa là logarit âm của hằng số cân bằng của sự phân li CH3COOH, có giá trị là 4,74.
- [A-] là nồng độ ion axit đã phân li, ta có [A-] = [CH3COO-] = [CH3COOH] (do CH3COOH phân li hoàn toàn).
- [HA] là nồng độ axit chưa phân li, ta có [HA] = [CH3COOH].

Thay các giá trị vào công thức, ta có:
pH = 4,74 + log([CH3COOH]/[CH3COOH]) = 4,74

Vậy pH của dung dịch CH3COOH 0,1M là 4,74.

b) Phương trình thuỷ phân của ion CH3COO- với nước là:
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-

Dung dịch CH3COONa là dung dịch muối của CH3COO-, do đó môi trường của dung dịch CH3COONa là kiềm.

c) Đầu tiên, ta tính số mol của NaOH và CH3COOH trong dung dịch ban đầu:
Số mol NaOH = nNaOH = CNaOH * VNaOH = 0,1 * 0,01 = 0,001 mol
Số mol CH3COOH = nCH3COOH = CCH3COOH * VCH3COOH = 0,2 * 0,01 = 0,002 mol

Sau khi phản ứng, số mol NaOH đã phản ứng hết là số mol CH3COOH chưa phản ứng:
Số mol CH3COOH chưa phản ứng = 0,002 mol - 0,001 mol = 0,001 mol

Vậy dung dịch A có tổng số mol CH3COOH là 0,001 mol.

Để tính pH của dung dịch A, ta sử dụng công thức tính pH của dung dịch muối của acid yếu:

pH = pKa + log([A-]/[HA])

Trong đó:
- pKa là logarit âm của hằng số cân bằng của sự phân li CH3COOH, có giá trị là 4,74.
- [A-] là nồng độ ion axit đã phân li, ta có [A-] = [CH3COO-].
- [HA] là nồng độ axit chưa phân li, ta có [HA] = [CH3COOH chưa phản ứng] = 0,001 mol.

Thay các giá trị vào công thức, ta có:
pH = 4,74 + log([CH3COO-]/0,001) = 4,74 + log(0,001/0,001) = 4,74

Vậy pH của dung dịch A là 4,74.