Nguyên tử x có tổng số hạt dưới nguyên tử là 52. Trong hạt nhân nguyên tử x, số hạt không mang điện lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện. Xác định số hạt proton, số hạt electron và số hạt nơtron trong nguyên tử x?

a) Đặt số hạt proton là p, số hạt electron là e, số hạt neutron là n.
Theo đề bài, ta có:
p + e + n = 52 (1)
Trong hạt nhân nguyên tử x, số hạt không mang điện lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện, ta có:
n = 1,059e (2)
Thay (2) vào (1), ta được:
p + e + 1,059e = 52
p + 2,059e = 52
2,059e = 52 - p
e = (52 - p) / 2,059
Vì số hạt electron phải là số nguyên, nên (52 - p) chia hết cho 2,059.
Thử các giá trị của p từ 1 đến 51, ta tìm được p = 26 là giá trị thỏa mãn.
Thay p = 26 vào (1) và (2), ta tính được:
e = (52 - 26) / 2,059 = 13
n = 1,059 * 13 = 13,767

Vậy số hạt proton là 26, số hạt electron là 13 và số hạt neutron là 14.

b) Để xác định tên và khối lượng nguyên tử x, ta cần biết số hạt proton. Vì số hạt proton là 26, nên nguyên tử x là nguyên tử của Fe (sắt).
Khối lượng nguyên tử của Fe là 55,845 g/mol.

c) Sơ đồ nguyên tử x theo mô hình của Rutherford-Borh:
- Hạt nhân nguyên tử x (Fe) chứa 26 proton và 14 neutron.
- Xung quanh hạt nhân là 13 electron, được phân bố vào các lớp electron theo quy tắc 2n^2 (n = 1, 2, 3, ...).
- Lớp electron gần nhất với hạt nhân là lớp K (n = 1) chứa 2 electron.
- Lớp electron thứ hai là lớp L (n = 2) chứa 8 electron.
- Lớp electron thứ ba là lớp M (n = 3) chứa 8 electron.
- Lớp electron thứ tư là lớp N (n = 4) chứa 1 electron.

Vậy sơ đồ nguyên tử x theo mô hình của Rutherford-Borh là:
Fe: 26 proton
14 neutron
2 electron (lớp K)
8 electron (lớp L)
8 electron (lớp M)
1 electron (lớp N)